Question

【題目】綜合利用海水可以制備淡水、食鹽、純堿、溴等物質，其流程如圖所示：

(1)實驗室中可用下圖裝置從海水中獲得淡水，B、C儀器的名稱分別是B____________、C_________；B裝置中如果忘加沸石，應_________；下圖裝置中有___________處錯誤。

(2)在母液中通入氯氣可置換出單質溴，從溶液A 中提取Br2，需要的主要儀器是__________。

(3)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：

a、溶解；b、依次加入過量的_________溶液、NaOH 溶液、c、_________；d、加適量鹽酸； e、___________ (請補全缺少的試劑和實驗步驟)。

(4)實驗室需要使用480mL0.1mol/L的該精制鹽溶液，則配制該溶液時：

①需要用托盤天平稱量氯化鈉的質量____________ g。

②下列實驗操作會使配制結果偏高的是_______。

A.砝碼生銹了 B.定容時俯視刻度線

C.沒洗滌燒杯和玻璃棒 D.容量瓶中殘留少量蒸餾水

E.定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又加少量蒸餾水至液面與刻度線相切

(5)向氯化鈉溶液中先后通入的氣體X、Y 的化學式分別為_________、____________，你認為先通氣體X的原因是_______________，該反應的化學方程式為__________________。

(6)用這種方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl。檢驗該Na2CO3中少量的NaCl的實驗操作為_________。

Answer 1

【答案】 蒸餾燒瓶 冷凝管 停止加熱，液體冷卻后再加 3 分液漏斗 氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液 過濾 蒸發 2.9 AB NH3 CO2 氨氣溶解度大，易形成高濃度的碳酸氫根，便于生成的碳酸氫鈉析出 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 取適量固體溶于水，向其中加入過量的硝酸，再加硝酸銀，有白色沉淀生成，說明有氯化鈉

【解析】（1）根據儀器構造可判斷B、C儀器的名稱分別是蒸餾燒瓶、冷凝管；B裝置中如果忘加沸石，應先停止加熱，液體冷卻后再加；根據裝置圖可知溫度計水銀球沒有放在蒸餾燒瓶的支管出口處、沒有墊石棉網加熱、冷卻水沒有下口進，上口出，共計是3處錯誤。（2）在母液中通入氯氣可置換出單質溴，從溶液A中提取Br2的操作是萃取后分液，需要的主要儀器是分液漏斗。（3）Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調整。所以操作如下：a、溶解；b、依次加入過量的氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、NaOH溶液、c、過濾；d、加適量鹽酸；e、蒸發。（4）①配制時需要500mL容量瓶，所以需要用托盤天平稱量氯化鈉的質量為0.5L×0.1mol/L×58.5g/mol≈2.9g。②A.砝碼生銹了氯化鈉的質量增加，濃度偏高；B.定容時俯視刻度線，溶液體積減少，濃度偏高；C.沒洗滌燒杯和玻璃棒，溶質減少，濃度偏低；D.容量瓶中殘留少量蒸餾水無影響；E.定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又加少量蒸餾水至液面與刻度線相切，溶液體積增加，濃度偏低，答案選AB；（5）要產生碳酸氫鈉固體和氯化銨溶液，需要通入氨氣和二氧化碳，由于氨氣溶解度大，易形成高濃度的碳酸氫根，便于生成的碳酸氫鈉析出，所以首先通入的是氨氣，該反應的化學方程式為NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。（6）檢驗該Na2CO3中少量的NaCl時只需要檢驗氯離子即可，所以實驗操作為取適量固體溶于水，向其中加入過量的硝酸，再加硝酸銀，有白色沉淀生成，說明有氯化鈉。