Question

某化學研究小組為測定Na₂O₂樣品（僅含Na₂O雜質）的純度，設計了兩種實驗方案進行探究。
[實驗一] 取樣品0. 100 g，用右圖所示實驗裝置進行測定。

（夾持裝置省略）
（1）檢查裝置A氣密性的方法是                 。
（2）若在實驗過程中共產生氣體11.20 mL（已折算成標準
狀況），則樣品中Na₂O₂的純度為              。
[實驗二] 樣品溶于水后用鹽酸滴定
（3）取一定量樣品溶于水并配制成250 mL溶液，配制時，所用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還需用到             。
（4）取上述所配溶液各25.00 mL，用一定濃度的標準鹽酸滴定，平行實驗記錄如下表：

實驗次數	第一次	第二次	第三次	第四次
標準鹽酸體積（mL）	23.00	24.98	25.00	25.02

    由表中數據可知，標準鹽酸體積的平均值為         mL。若滴定前用上述所配溶液潤洗錐形瓶，對實驗測定結果產生的影響是         （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
[實驗分析] 實驗結果對比分析
（5）小組同學對比兩個實驗發現，實驗一測得的Na₂O₂樣品的純度比理論值明顯偏小。經過分析，小組同學認為，明顯偏差不是由操作失誤和裝置缺陷引起的，可能是反應原理上的原因。查閱資料發現：Na₂O₂與水反應產生的H₂O₂未完全分解。
①寫出Na₂O₂與水生成H₂O₂的化學方程式             。
②若將實驗一稍加改進，就能使測定結果接近理論值，寫出改進方案：
                                                          。

Answer 1

（1）夾緊止水夾，向分液漏斗中加水，旋開活塞，一段時間后，
若水不能順利流下，證明氣密性良好（其他合理答案均給分）。（2分）
（2）78.0%                                          （2分）
（3）250 mL容量瓶、膠頭滴管                           （2分）
（4）25.00                                              （2分）
偏低                                                （2分）
（5）①Na₂O₂+2H₂O＝2NaOH+ H₂O₂                                （3分）
②反應前向Na₂O₂樣品中加入少量MnO₂（或其他合理答案） （2分）

解析