【題目】在恒定溫度下使NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)達到平衡，不能判斷該反應已經達到平衡狀態的是
A. v正(NH3)=2v逆(CO2) B. 密閉容器中總壓強不變
C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分數不變
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨原子序數遞增，八種短周期元素(用字母x表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
根據判斷回答下列問題：
(1)f在周期表中的位置是__________。
(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示,下同)：____>____；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：____>____。
(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：________。
(4)寫出e的單質在足量d2中燃燒反應的化學方程式：________________。
(5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L－1R溶液的燒杯中滴加1 mol·L－1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下:
①寫出m點反應的離子方程式：___________________。
②若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液,充分反應后,溶液中產生沉淀的物質的量為____mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】位于前四周期的8種元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序數依次增大，其中A是所有原子中原子半徑最小的，且與B同族，C的基態原子2P能級上只有1個電子，F可與A可按原子個數比1∶1和1∶2形成化合物；F與G同族，H的原子序數為29，根據上述信息描述，請回答下列問題：
(1)請寫出上述8種元素中電負性最大的元素與B元素形成常見的化合物的化學式___（用具體元素符號表示的化學式），寫出基態原子的第一電離能最大的元素在周期表中的位置為___。
(2)寫出H的原子在基態時的核外電子排布式為_________。
(3)1mol D2A6分子（鏈狀）中含有
鍵的數目為________。
(4)已知A2F2分子結構如圖a所示，則其中心原子雜化軌道類型為________。
(5)判斷A2F2____（填難或易）溶于DG2，并簡要說明原因_____________________。
(6)C與E形成某化合物的晶胞如圖 b所示，則處于晶胞頂角上的原子的配位數為_______，若該化合物的密度為
g·cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則兩個最近E原子間的距離為____ pm（用含、NA的代數式表示）。
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【題目】對于銨鹽的描述都正確的是
①都溶于水 ②都是白色晶體 ③都有刺激性氣味 ④加熱后都有氨氣放出 ⑤與堿混合后加熱都有氨氣放出 ⑥都能使石蕊試紙變藍
A. 全部B. ①②⑤⑥C. ①②⑤D. ③④⑤
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【題目】有機化合物種類繁多，性質各異。下列有關常見有機物的描述中正確的是
A. 所有的糖、油脂、蛋白質在一定條件下均能發生水解反應
B. 苯、溴苯、硝基苯、乙酸乙酯均不溶于水
C. 用NaOH溶液不能區分
和CH3COOCH2CH3
D. 與Na反應的劇烈程度：CH3COOH>CH3CH2OH>H2O
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是
A. 0.25mol Na2O2中含有的陰離子數為0.5NA
B. 等物質的量的OH-與羥基（-OH）所含電子數相等
C. 惰性電極電解食鹽水，若電路中通過NA個電子，則標況下陽極產生氣體11.2L
D. 25℃時，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含OH-數目為0.2NA
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【題目】據報導，我國已研制出“可充室溫鈉一二氧化碳電池”，電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉一四甘醇二甲醚，電池總反應為：4Na+3CO2
2Na2CO3+C，生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是
A. 放電時鈉金屬片發生氧化反應
B. 充電時碳納米管接直流電源的正極
C. 放電時每消耗3molCO2，轉移12mol電子
D. 充電時的陽極反應為C+2Na2CO3-4e-=3CO2↑+4Na+
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【題目】試從化學鍵的角度理解化學反應中的能量變化。（以2H2+O2===2H2O為例說明），已知：E反表示反應物（2H2+O2）所具有的總能量，E生表示生成物（2H2O）所具有的總能量。又知：拆開1moL H2中的化學鍵需要吸收436kJ能量，拆開1moL O2中的化學鍵需要吸收496kJ能量，形成水分子中的1moLH—O鍵能夠釋放463KJ能量。
⑴從宏觀角度看：反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，所以該反應要______(填“吸收”或“放出”)能量，能量變化值的大小△E=_________（用E反和E生表示）
⑵從微觀角度看：斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量為E吸=______KJ；形成生成物中的化學鍵放出的總能量為=______KJ。E吸______E放（填“>”或“<”），所以該反應要_____（填“吸收”或“放出”）能量，能量變化值的大小△E=____ KJ（填數值）
⑶由圖可知，化學反應的本質是________________________________化學反應中能量變化的主要原因是________________（從總能量說明）
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