【題目】如圖所示，A處通入干燥Cl2，關閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是
A. 濃H2SO4 B. NaOH溶液 C. 濃鹽酸 D. 飽和NaCl溶液
【答案】B
【解析】
次氯酸具有漂白作用而氯氣不具有漂白性，所以干燥的氯氣不能漂白有色布條，含水蒸氣的氯氣能使有色布條褪色，A處通入氯氣，關閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則可說明紅色布條是濕潤的，因此說明D中溶液可以吸收氯氣，以此來解答。
A．濃硫酸具有吸水性，氯氣通過濃硫酸得到干燥的氯氣，但干燥的氯氣仍然能使濕潤的有色布條褪色，與實驗不符合，A錯誤；
B．氯氣通過NaOH溶液，與氫氧化鈉反應，關閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現象，與實驗符合，B正確；
C．氯氣與濃鹽酸不反應，進入C的為潮濕的氯氣，關閉B閥時，C處紅色布條逐漸褪色，與實驗不符合，C錯誤；
D．氯氣與食鹽水不反應，進入C的為潮濕的氯氣，關閉B閥時，C處紅色布條逐漸褪色，與實驗不符合，D錯誤；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鈉在氯氣中產生________色的煙，反應的化學方程式為_____________________，生成物氯化鈉中的化學鍵是__________鍵，該化合物是_________（填“離子”、“共價”）化合物，氯化鈉的電子式為_____________。氫氣在氯氣中燃燒產生______色的火焰，反應的化學方程式為_______，氯化氫分子中的化學鍵是_______鍵，該化合物是________（填“離子”、“共價”）化合物，氯化氫分子的電子式為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用還原鐵粉制備二茂鐵開辟了金屬有機化合物研究的新領域。二茂鐵甲酰胺是其中一種重要的衍生物，結構如圖所示。
（1）基態Fe原子價層電子排布式是_______。
（2）已知二茂鐵甲酰胺熔點是176℃，沸點是249℃，難溶于水，易溶于氯仿、丙酮等有機溶劑。據此可推斷二茂鐵甲酰胺晶體為_______晶體。
（3）二茂鐵甲酰胺中碳原子的雜化方式為_________，H、C、N、O四種元素的電負性由大到小的順序是_________。
（4）碳、氮元素對應的最簡單氫化物分別是CH4和NH3，相同條件下CH4的沸點比NH3的沸點_______（填“高”或“低”），主要原因是_______。
（5）氫、氮、氧三種元素按照4:2:3的原子個數比形成離子化合物。該離子化合物中，陽離子空間構型是_______，1 mol陰離子含有σ鍵的數目為_______。
（6）氮和鐵能形成一種磁性材料，其晶胞如圖所示，該磁性材料的化學式為_______。已知晶胞參數為a nm，則該晶胞密度的計算式為ρ＝_______g/cm3（用NA表示阿伏加德羅常數的值）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是
A. 1 mol羥基中含有l0NA個電子
B. 常溫下，22.4 L CH4在O2中完全燃燒，生成NA個CO2分子
C. 標準狀況下，18 g H2O中所含的氧原子數為NA
D. 0.2 mol L-1的NH4Cl溶液中含有0.2NA個NH4+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有一組有機物，其轉化關系如圖所示，轉化關系中部分反應物和產物省略，涉及的化學反應均源于教材。
甲
乙
丙
丁戊
己
已知甲是天然高分子化合物，Mr(己)－Mr(戊)＝28，下列有關推斷正確的是( )
A. 上述有機物的組成元素相同
B. 甲、乙、丁均能發生銀鏡反應
C. 戊發生消去反應生成己
D. 除去己中少量雜質戊的方法：加入NaOH溶液，蒸餾
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