【題目】如圖：電流計的指針會偏轉，M極變粗，N極變細符合這種現象的是
A. M是銅，N是鋅，R是硫酸溶液
B. M是鋅，N是銅，R是硫酸銅溶液
C. M是銀，N是鋅，R是硝酸銀溶液
D. M是鐵，N是銅，R是硝酸銅溶液
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】21世紀是海洋開發與利用的世紀。海水資源的開發利用具有十分廣闊的前景。海水開發利用的流程圖如下：
回答下列問題：
(1)精鹽中非金屬離子的核外電子排布式_________________________________
(2)A常溫下為氣體，A的電子式是_________________________________
(3)反應①中兩種氫化物穩定性比較______________＞__________________填化學式)
(4)反應①③是侯氏制堿反應，反應中可循環使用的物質是__________________填化學式)
(5)寫出侯氏制堿反應①的化學反應方程式_________________________________
(6)在空氣中直接加熱
的最終產物是______________________________填化學式)
(7)將406
加熱至450℃，固體質量減少至153g，此時固體產物的化學式是_____________________________。
(8)除去粗鹽中
離子所需試劑及正確順序____________________________
a．NaOH溶液 b.稀硫酸 c. 
溶液 d. 
溶液 e. 
溶液 f.鹽酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、已知：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請回答下列問題：
450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示：
時間/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(NH3)/mol·L—1 | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
(1)此條件下該反應的化學平衡常數K=_______________；反應達到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時該反應的v(N2)正____________v(N2)逆(填寫“>”、“=”或“<”=)。
(2)若改變某一條件，達新平衡時n(H2)=1.60mol ，下列說法正確的是_____________。
A.平衡可能正向移動 B.可能是向容器中加入了一定量的H2氣體
C.可能是降低了容器的溫度 D.可能是增大了容器的體積
Ⅱ、已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
(1)若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是__________，上述離子濃度大小順序關系中正確的是(選填序號)_________________________。
(2)若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是______________
(3)若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”，下同)_____c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl－)的關系c(NH4+)______c(Cl－)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應2NO2
2NO+O2在定容密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（ ）
①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2
②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2:2:l的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】品牌膨松劑中發揮作用的物質為碳酸氫鈉。某化學興趣小組利用下列有關裝置，加熱該膨松劑樣品，通過放出氣體的量來檢驗其品質。
（1）裝置D儀器的名稱是_________。
（2）裝置E中所盛試劑為____________，其作用是______________。
（3）裝置的連接順序為_____________（填裝置序號）。
（4）實驗過程中，裝置A中發生反應的化學方程式為________________。
（5）實驗過程中必須向裝置內通入空氣，裝置C的作用是除去空氣中的________(填化學式)。加熱前，通入一段時間空氣的具體操作為________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請根據物質的量的相關公式，完成下列計算。
(1)3.01×1023 個NH3分子的物質的量__________mol。
(2)0.5molH2SO4含有的氧原子的物質的量___________mol。
(3)1.5 mol CH4 標準狀況下體積__________L
(4)標準狀況下44.8L CO2質量是_________________g。
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【題目】水的電離平衡曲線如下圖所示。
（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度， 當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態到B點，則此時水的離子積從_____________增加到_____________。
（2）在100℃下，將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為______________。
（3）在某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設為1 g/mL，其離子積約為_____________。
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【題目】（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況，試判斷哪些違反了泡利原理__________，哪些違反了洪特規則__________。
（2）某元素的激發態(不穩定狀態)原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態原子的電子排布式為__________；其最高價氧化物對應水化物的化學式是__________。
（3）將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。
①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p
軌道能量由低到高排列順序是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。
（1）Na3AlF6是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工業冶煉鋁的助熔劑。工業上，用HF、Na2CO3和Al(OH)3制備冰晶石。化學反應原理是，2Al(OH)3+3Na2CO3+12H=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O.屬于鹽的有Na2CO3和_______。上述反應不能在玻璃容器中反應，其原因是________(用化學方程式表示)。
（2）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]常作凈水劑。在明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至Al3+恰好完全沉淀，寫出該反應的離子方程式____________。
（3）鋁合金廣泛用于建筑材料。等質量的鐵、鋁、硅組成的同種合金分別與足量鹽酸、足量燒堿溶液反應，產生氫氣體積相等(同溫同壓)。則該合金中鐵、硅的質量之比為______。（已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+ 2H2↑）
（4）鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑。它的制備方法是將氫化鈉和氯化鋁在乙醚中反應制備鋁氫化鈉。
①寫出化學方程式________________。
②在化學上，含氫還原劑的還原能力用“有效氫”表示，”有效氫”含義是單位質量的含氫還原劑的還原能力相當于多少克氫氣。一般地含氫還原劑的氫被氧化成H2O，“還原能力”用氫失去電子數多少表示。NaAlH4、NaH的“有效氫”之比為________。
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