【題目】2019 年是“國際化學元素周期表年”。 1869 年門捷列夫把當時已知的元素根據物理、化學性質進行排列，準確預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下。下列說法中錯誤的是
A. 甲位于現行元素周期表第四周期第ⅢA 族B. 原子半徑比較：甲＞乙＞ Si
C. 乙的簡單氣態氫化物的穩定性強于CH4D. 推測乙的單質可以用作半導體材料
【答案】C
【解析】
從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和Al在同一主族，與As同一周期，則甲在元素周期表的位置是第四周期第ⅢA族，為Ga元素，同理，乙元素的位置是第四周期第ⅣA族，為Ge元素。
A．從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和Al在同一主族，與As同一周期，則甲在元素周期表的位置是第四周期第ⅢA族，A項正確；
B．甲元素和乙元素同周期，同周期元素核電荷數越小半徑越大，甲元素的原子序數小，所以甲元素的半徑大于乙元素。同主族元素，核電荷數越大，原子半徑越大，乙元素與Si同主族，乙元素核電荷數大，原子半徑大，排序為甲＞乙＞Si，B項正確；
C．同主族元素的非金屬性從上到下越來越弱，則氣態氫化物的穩定性越來越弱，元素乙的簡單氣態氫化物的穩定性弱于CH4，C項錯誤；
D．乙為Ge元素，同主族上一個元素為硅元素，其處于非金屬和金屬元素的交界處，可用作半導體材料，D項正確；
本題答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1 mol空氣，此時活塞的位置如圖所示。
(1)A室混合氣體的物質的量為________，標況下體積為________。
(2)實驗測得A室混合氣體的質量為34 g，則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的________倍。若將A室H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復原溫度后，最終活塞停留的位置在________刻度，容器內氣體壓強與反應前氣體壓強之比為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醋酸亞鉻[(CH3COO)2CrH2O]為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻(溶液呈綠色)還原為二價鉻(溶液呈亮藍色)；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如下，請回答以下問題：
(1)實驗中所用蒸餾水均需經煮沸后迅速冷卻，目的是___________________，儀器a的名稱是___________。
(2)將過量的鋅和氧化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好，打開K1、K2，關閉K3。此時觀察到c中溶液由綠色逐漸變為亮藍色，該反應的離子方程式為_____________________；過量鋅的作用是______________________________________________。
(3)打開K3，關閉K1、K2，觀察到現象為___________________________、d中出現磚紅色沉淀，為得到純凈的磚紅色晶體，需采取的操作是__________、__________、洗滌、干燥。
(4)裝置d可能存在的缺點為_________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]
Prolitane是一種抗抑郁藥物，以芳香烴A為原料的合成路線如下：
請回答以下問題：
(1)D的化學名稱為___________，D→E的反應類型為___________。
(2)G的官能團名稱為___________。
(3)B的結構簡式為______________________。
(4)F→G的化學方程式為______________________。
(5)X是D的同系物，ⅹ分子比D分子少一個碳原子，且能發生銀鏡反應，則滿足此條件的X共有___________種(不含立體異構)；其屮核磁共振氫譜顯示為5組峰，其峰面積比為3︰2︰2︰2︰1，寫出符合該要求的Ⅹ的一種同分異構體的結構簡式：______________________。
(6)參照 Prolitane的合成路線，設計一條由苯和乙醇為原料制備苯甲酸乙酯的合成路線(其他無機試劑和溶劑任選)。____________________________________________。
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【題目】為了配制NH4＋與Cl－的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )
①適量的HC1 ②適量的NH4NO3 ③適量的氨水 ④適量的NaOH
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①②③④
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【題目】室溫下，將1.000 mol/L鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mo1/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是( )
A. a點由水電離出的c(H+) = 1.0 × 10-14 mo1/L
B. b點：c(NH4＋) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H＋)
C. c點：鹽酸與氨水恰好完全反應
D. d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
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【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料，回答下列問題：
(1)SiHCl3在催化劑作用下發生反應:
2SiHCl3(g) = SiH2Cl2(g) +SiCl4(g) △H1 = +48kJ/mol
4SiHCl3(g) = SiH4(g) + 3SiCl4(g) △H3 = +114kJ/mol
則反應3SiH2Cl2(g) = SiH4(g) + 2SiHCl3(g)的△H=______________kJ/mol。
(2)對于反應2SiHCl3(g) = SiH2Cl2(g) +SiCl4(g)，采用合適的催化劑，在323 K和343 K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。
①323 K時反應的平衡轉化率ɑ =______%。比較a、b處反應速率大小：υa_____υb(填“>”、“<”、“=”)
②在343 K下：要提高SiHCl3平衡轉化率，可采取的措施是_______，要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有_______。(兩問均從下列選項中選擇合適的選項填空)
A、增大反應物濃度
B、增大壓強
C、及時將產物從體系分離
D、使用更高效的催化劑
③某溫度(T K)下，該反應可使SiHCl3的平衡轉化率達到30%，則該溫度下的平衡常數KT K___K343 K(填“>”、“<”、“=”)，已知反應速率υ=υ正-υ逆=k正x2(SiHCl3)-k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，x為物質的量分數，計算在該溫度下當轉化率為20%的時刻，υ正/υ逆=_____________(保留1位小數)。
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【題目】下列物質中含有NA個氯化氫分子的是（ ）
A.將1mol H2和lmol Cl2光照或點燃后的產物
B.室溫下22.4L的HCl氣體
C.室溫下，將1mol HCl氣體通入100mL水中所得的液體
D.室溫下，36.5g HCl氣體
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【題目】工業上利用氧化鋁基廢催化劑(主要成分為Al2O3，還含有少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下：
(1)Al2(SO4)3溶液蒸干灼燒后所得物質的化學名稱是___________。
(2)焙燒時Al2O3與(NH4)2SO4反應的化學方程式為___________。
水浸與中和步驟得到溶液的操作方法是___________。
(3)浸液Y中含Pd元素的溶質是___________ (填化學式)。
(4)“熱還原”中每生成1molPd生成的氣體的物質的量為___________ (已知熱還原得到的固體只有Pd)。
(5)Pd是優良的儲氫金屬，其儲氫原理為2Pd(s)+xH2(g)==2PdHx(s)，其中x的最大值為0.8。已知： Pd的密度為12g·cm-3， 則10.6cm3Pd能儲存標準狀況下H2的最大體積為___________L。
(6)鋁的陽極氧化法是將鋁作為陽極，置于硫酸等電解液中，加入α-羥基丙酸、丙三醇后進行電解，可觀察到鋁的表面會形成一層致密的氧化膜。
①寫出電解時陽極的電極反應式：______________________ 。
②電解過程中α-羥基丙酸、丙三醇的作用可能是______________________。
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