Question

2005年10月12日“神舟”六號的順利發射和10月17日的正常返回，表明我國的載人航天技術已經有了突破性的進展。飛船以液態N₂H₄(聯氨)和液態NO₂為燃料，燃燒生成氮氣和水蒸氣時火焰溫度可達2 700 ℃。已知N₂(g)+2O₂(g)2NO₂(g)；ΔH=+67.7 kJ·mol^-1，N₂H₄(g)+O₂(g)N₂(g)+2H₂O(g)；ΔH=-534 kJ·mol^-1，對N₂H₄和NO₂反應的說法不正確的是(    )

A.燃燒時 NO₂作氧化劑                         

B.氮氣既是氧化產物又是還原產物

C.生成1 mol N₂轉移8 mol e^-                     

D.該反應的熱化學方程式為2N₂H₄(g)+2NO₂(g)3N₂(g)+4H₂O(g)；ΔH=-1 135.7 KJ·mol^-1

Answer 1

C

解析：分析氮元素的化合價可知，在聯氨中氮的化合價為-2，在NO₂中氮元素的化合價為+4，反應后為0價，所以A、B正確。由1 mol NO₂可得轉移電子的物質的量為4 mol，1 mol NO₂被還原生成的N₂轉移電子的物質的量小于8 mol，C錯誤。D根據反應前后能量守恒，兩式相減可知D正確。