【題目】阿立哌唑E(
)是新型非典型抗精神病藥物，被譽為“多巴胺系統穩定劑”，可由以下路線合成:
其中C是一種有機強酸。請回答下列問題:
（1）所發生的反應中屬于取代反應的是____________(填序號)。
（2）寫出B生成D的化學方程式是____________。
（3）E的分子式為____________。
（4）已知F:①與
水解的產物互為同分異構體；②屬于α一氨基酸；③苯環上有兩個取代基；④核磁共振氫譜圖中有6個峰；⑤能與FeCl3溶液發生顯色反應。F的結構簡式為_______。
（5）已知：R-CHO
。合成路線流程圖示例：
①ClCH2CH2CH2CH2OH的系統命名是_____________。
②寫出由ClCH2CH2CH2CH2OH制備化合物
的合成路線流程圖（無機試劑任選）。_____________
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【題目】游離態碳在自然界存在形式有多種，在工業上有著重要用途。請回答下列問題：
（1）我國四大發明之一的黑火藥由木炭與硫黃、硝酸鉀按一定比例混合而成。黑火藥爆炸時生成硫化鉀、氮氣和二氧化碳。其爆炸的化學方程式為_____________________________________。
（2）高級碳粉可由烴類高溫分解而制得，已知幾個反應的熱化學方程式：
C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1= -393.5 kJmol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2= -571.6 kJmol-1
CH4(g)+2O2(g)-=CO2(g)+ 2H2O(1) △H3= -890.3 kJmol-1
則由天然氣生產高級碳粉的熱化學方程式為__________________________________。
（3）活性炭可以用來凈化氣體和液體。
①用活性炭還原氮氧化物，可防止空氣污染。向1L閉容器加入一定量的活性炭和NO，某溫度下發生反應C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)，測得不同時間內各物質的物質的量如下表：
物質的量/mol 時間/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.200 | 0 | 0 |
10 | 0.116 | 0.042 | 0.042 |
20 | 0.080 | 0.060 | 0.060 |
30 | 0.080 | 0.060 | 0.060 |
此溫度下，該反應的平衡常數K=________(保留兩位小數)。10-20min內，NO的平均反應速率為_______________；若30min后升高溫度，達到新平衡時，容器中c(NO)∶c(N2) ∶c(CO2)=2∶1∶1，則該反應的ΔH________0（填“＞”、“＜”或“=”）。
②活性炭和鐵屑混合可用于處理水中污染物。在相同條件下，測量總質量相同、鐵的質量分數不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結果如圖所示。當混合物中鐵的質量分數為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是_________________；當混合物中鐵的質量分數大于50%時，隨著鐵的質量分數的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
IVA 族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列問題:
(1)碳的一種單質的結構如圖(a)所示。該單質的晶體類型為________________，依據電子云的重疊方式，原子間存在的共價鍵類型有_____________，碳原子的雜化軌道類型為_________。
(2)石墨烯是從石墨材料中剝離出來的、由單層碳原子組成的二維晶體。將氫氣加入到石墨烯中可制得一種新材料石墨烷。下列判斷錯誤的是___________。
A.石墨烯是一種強度很高的材料
B.石墨烯是電的良導體而石墨烷則為絕緣體
C.石墨烯與石墨烷均為高分子化合物
D.石墨烯與H2 制得石墨烷的反應屬于加成反應
(3)四鹵化硅SiX4的沸點和二鹵化鉛PbX2 的熔點如圖(b)所示。
①SiX4的沸點依F、Cl、Br、I 次序升高的原因是_________________________________。
②結合SiX4的沸點和PbX2的熔點的變化規律，可推斷: 依F、Cl、Br、I 次序，PbX2 中的化學鍵的離子性___________、共價性______________。(填 “增 強”“不變”或“減 弱 ”)
(4)碳的另一種單質C60，晶胞結構與金屬銅晶胞相似，其晶胞參數為a nm，晶體密度為_______g·cm-3(只列計算式，不需化簡)。
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【題目】0.1mol由兩種氣態烴組成的混合氣體完全燃燒后，得到0.16mol CO2和3.6克水，則混合氣體中（ ）
A. 一定有甲烷
B. 一定是甲烷和乙烯
C. 可能有乙烷
D. 一定有乙炔
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【題目】標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0 mol·L－1、密度為0.915 g·cm－3的氨水。試計算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。（本題中氨的式量以 17.0計，氨水的溶質以溶解的NH3為準，水的密度以1.00g·cm－3計）_______________
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【題目】在兩個容積相同的容器中,一個盛有HCl氣體,另—個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下, 兩容器內的氣體一定具有相同的( )
A. 原子數 B. 密度 C. 質量 D. 質子數
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【題目】下圖是SO2制取、性質檢驗、收集、尾氣處理的裝置，有關說法正確的是
A. 上圖中有兩處錯誤
B. 裝置①也可以用于制取氨氣、氯氣
C. 在②中加入品紅或紫色石蕊試液都可以驗證SO2的漂白性
D. 在②中加入BaCl2溶液，先生成白色沉淀，隨后沉淀慢慢消失
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【題目】下圖是某硫酸試劑瓶的標簽上的部分文字。據此，下列說法正確的是
A. 該試劑中加入適量蒸餾水可以獲得較稀的硫酸溶液
B. 該試劑瓶的標簽上應印有如圖所示的警示標記
C. 該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質的量濃度等于9.2mol/L
D. 在50mL量筒中配制0.1000mol/L硫酸溶液
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。
I．【查閱資料】
①硫代硫酸鈉(Na2S2O3)易溶于水，在中性或堿性環境中穩定，受熱、遇酸易分解。
②Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
③向Na2CO3和Na2S混合溶液中通人SO2可制得Na2S2O3（反應方程式為：
，所得產品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
Ⅱ．【制備產品】實驗裝置如圖所示：
(1)實驗步驟：檢查裝置氣密性后，向三頸瓶c中加人Na2CO3和Na2S的混舍溶液，再將分液漏斗a中液體滴加到燒瓶b中加熱發生反應產生SO2，請寫出b中發生反應的化學方程式________。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾c中的混合物，濾液經____（填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥、得到產品。
(2)為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通人的SO2不能過量，原因是_________。
III.【測定產品純度】
稱取10g產品(Na2S2O3·5H2O)，配成250mL溶液，取25mL，以淀粉作指示劑，用0.1000mol/L碘的標準溶液滴定。反應原理為：
（忽略Na2SO3與I2反應）。
(3)滴定至終點的現象為：____。
(4)重復三次的實驗數據如左下表所示，其中第三次讀數時滴定管中起始和終點的液面位置如右下圖所示，則x=___mL，產品的純度為____。
IV．【探究與反思】
(5)為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整（所需試劑從稀HN03、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇）：取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。
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