Question

（2008?南通一模）從石英砂制取并獲得高純硅的主要化學反應如下：
①SiO₂+2C

高溫  .

Si（粗）+2CO
②Si（粗）+2Cl₂

加熱  .

SiCl₄
③SiCl₄+2H₂

高溫  .

Si（純）+4HCl
關于上述反應的分析不正確的是（　　）

A．①、③是置換反應，②是化合反應

B．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強于硅

C．任一反應中，每消耗或生成28g硅，均轉移4mol電子

D．高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅

Answer 1

分析：A．根據置換反應、化合反應的特征判斷反應類型；
B．氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性；
C．Si原子核外最外層有4個電子，一般表現為+4價；
D．將四種物質混合物得到粗硅和HCl．

解答：解：A．①、③時一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，②是化合反應，故A正確；
B．氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，①、③反應可說明焦炭與氫氣的還原性均強于硅，故B正確；
C．Si原子核外最外層有4個電子，一般表現為+4價，所以任一反應中，每消耗或生成28g硅，均轉移4mol電子，故C正確；
D．高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合，石英砂、焦炭反應生成粗硅，氯氣、氫氣反應生成HCl，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查硅的制備，題目難度不大，注意化學反應原理和反應類型的判斷．