【題目】可逆反應：2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)在密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是
A.單位時間內生成n molO2的同時，生成2nmolNO
B.用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態
C.混合氣體的質量不再改變的狀態
D.混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
【答案】D
【解析】
當可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量不變、物質的量濃度不變以及由此引起的一系列物理量不變，據此分析解答．
A. 該反應無論是否達到平衡狀態,都存在單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO，所以不能據此判斷平衡狀態，故A錯誤；
B. 用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態，該反應可能達到平衡狀態也可能沒有達到平衡狀態，與反應物初始濃度及轉化率有關，故B錯誤；
C. 反應前后氣體質量不變、容器體積不變，所以密度始終不變，所以不能據此判斷平衡狀態，故C錯誤；
D. 反應前后氣體的物質的量之和改變，氣體的質量不變，所以其平均相對分子質量改變，當達到平衡狀態時混合氣體平均相對分子質量不變，故D正確；
故選D。
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【題目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na＋)為( )
A.( 
－
) mol/LB.(2b－a) mol/L
C.(5b－
) mol/LD.(10b－5a) mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，反應室(容積恒定為2 L)中有反應：A(g)＋2B(g)＝C(g)。
(1)能說明上述反應達到平衡狀態的是________(填字母，下同)。
A．反應中A與B的物質的量濃度之比為1∶2
B．混合氣體總物質的量不再變化
C．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
D．2v正(A)＝v逆(B)
(2)1 mol A(g)與2 mol B(g)在催化劑作用下在反應室反應生成C(g)，A的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：
①p1________(填“＜”、“＞”或“＝”，下同)p2，正反應的ΔH________0。
②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是________。
A．升高溫度 B．恒溫恒容再充入A
C．恒溫恒容再充入B D．恒溫恒容再充入1 mol C
(3)100 ℃時將1 mol A和2 mol B通入反應室，保持溫度不變，10 min末C(g)的濃度為0.05 mol·L－1，則10 min末B的轉化率為________，此時v正_______v逆(填“＜”、“＞”或“＝”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)反應來說，以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最快的是
A. v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B. v(A2)＝30 mol·L－1·min－1
C. v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D. v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1
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【題目】目前，鋰電池已擴展到鎳酸鋰、鈷酸鋰、硅碳負極、磷酸鐵鋰等電池體系。請回答下列問題：
（1）基態Ni原子的價電子排布式為________，與Ni同周期且基態原子核外的成單電子數與Ni相同的元素還有__________種。
（2）酞菁鈷分子的結構簡式如圖所示，中心離子為鈷離子，分子中氮原子的雜化類型為___。
（3）Li＋過度脫出易導致鋰電池結構坍塌產生O2而爆炸。實驗證實O2因具有單電子而成為順磁性分子。下列結構式（黑點代表電子）中最有可能代表O2分子結構的是__（填字母）。
A 
B 
C 
D 
（4）如圖為SiO2晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面的投影圖（即俯視投影圖），其中O原子略去，Si原子旁標注的數字表示每個Si原子位于z軸的高度，則SiA與SiB的距離是______。
（5）PCl5晶體的晶胞如圖所示，該晶體熔融時形成一種能導電的液體，實驗測得其中含有一種正四面體陽離子和一種正八面體陰離子，且P—Cl鍵的鍵長只有198pm和206pm兩種，試用電離方程式解釋PCl5熔體能導電的原因____，正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角原因為_____。已知該晶體的晶胞邊長為apm，NA為阿伏伽德羅常數的值，則該晶體的密度為__________g·cm－3。
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【題目】正常人心臟在一次搏動中泵出血液約80 mL，正常人血壓(可看作心臟壓送血液的壓強)平均值為1.6×104Pa，心跳每分鐘約70次。設人類消耗體內的葡萄糖產生的熱量最高可有80%(睡眠時)用來維持心臟的跳動，葡萄糖與氧氣反應產生熱量的化學方程式為：C6H12O6(s)＋6O2(g)―→6CO2(g)＋6H2O(g)(放出熱量2804 kJ)
（1）心臟工作的平均功率約為______________；
（2）由于心臟跳動每天需消耗葡萄糖的質量是____________________________；
（3）維持生命每天需消耗氧氣的體積是___________________。
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【題目】已知可逆反應X(g)＋2Y(g)
3Z(g) ΔH＜0，一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4molY和一定量的X后，X的濃度隨時間的變化情況如圖所示，則下列說法不正確的是
A.若向該容器中加入1molX、2molY，達平衡時，X的平衡濃度等于0.125mol/L
B.a點正反應速率大于逆反應速率
C.反應達平衡時，降低溫度不能實現c到d的轉化
D.該條件下，反應達平衡時，平衡常數K=3
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【題目】乙醇(CH3CH2OH)是一種重要的有機物
(1)根據乙醇分子式和可能結構推測，1mol乙醇與足量鈉反應，產生氫氣的物質的量可能是________________mol。
(2)實驗證明反應的乙醇與產生的氫氣物質的量比值是2，該反應的化學方程式是________________________________，乙醇的官能團是_______________。
(3)用如圖裝置實驗，干冷燒杯罩在火焰上，有無色液體產生。
能否據此說明一定有氫氣產生，判斷及簡述理由是_________________________。
(4)乙醇與鈉反應比水與鈉反應平緩的多，原因是_______________________________ 。
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【題目】碘循環工藝不僅能吸收SO2降低環境污染，同時還能制得氫氣，具體流程如下：
下列說法正確的是
A. 分離器中的物質分離操作為過濾
B. 膜反應器中，增大壓強有利于提高HI的分解速率和平衡轉化率
C. 該工藝中I2和HI的相互轉化體現了“碘循環”
D. 碘循環工藝的總反應為2SO2+4H2O+I2 == H2+2H2SO4+ 2HI
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