Question

【題目】將10g復鹽CuSO4x（NH4）2SO4yH2O加到過量的NaOH溶液中加熱，生成的氨氣用100mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25mL．已知復鹽中SO42﹣的質量分數為48%，則x= ，y= ．

Answer 1

【答案】1；6

【解析】

試題分析：NaOH中和的硫酸中n（H+）=2molL﹣1×0.025L=0.05mol，

與NH3反應的n（H+）=0.1L×0.5mol/L×2﹣0.05mol=0.05mol，

氨氣和氫離子反應方程式為NH3+H+=NH4+，所以根據N原子守恒得n（NH4+）=0.05mol，

復鹽中SO42﹣的質量分數為48%，則n（SO42﹣）==0.05mol，所以該復鹽中n（NH4+）：n（SO42﹣）=0.05：0.05=1：1，根據銨根離子和硫酸根離子關系計算x值；

根據硫酸根離子的物質的量計算復鹽的物質的量，從而確定復鹽相對分子質量，根據相對分子質量計算y值．

解：NaOH中和的硫酸中n（H+）=2molL﹣1×0.025L=0.05mol，

與NH3反應的n（H+）=0.1L×0.5mol/L×2﹣0.05mol=0.05mol，

氨氣和氫離子反應方程式為NH3+H+=NH4+，所以根據N原子守恒得n（NH4+）=0.05mol，

復鹽中SO42﹣的質量分數為48%，則n（SO42﹣）==0.05mol，所以該復鹽中n（NH4+）：n（SO42﹣）=0.05：0.05=1：1，根據銨根離子和硫酸根離子關系得1+x=2x，x=1；

所以其化學式為CuSO4（NH4）2SO4yH2O，每個化學式中含有兩個硫酸根離子，10g該復鹽含有0.05mol硫酸根離子，所以復鹽的物質的量為0.025mol，M[CuSO4（NH4）2SO4yH2O]= =400gmol﹣1，

摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，所以其相對分子質量為400，所以18y+64+96×2+18×2=400，y=6．

故答案為：1；6．