【題目】合成氨反應為：3H2＋N2 
2NH3，其反應速率可以分別用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示，反應達平衡時，下列關系式正確的是( )
A. 3v(H2)正 ＝ v(N2)逆 B. v(H2)生成＝ v(NH3)生成
C. v(N2)消耗 ＝ 2v(NH3)消耗 D. 2v(H2)逆 ＝ 3v(NH3)正
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【題目】對甲基苯乙烯（
）是有機合成的重要原料。下列對其結構與性質的推錯誤的是（ ）
A. 分子式為
B. 能發生加聚反應和氧化反應
C. 具有相同官能團的芳香烴同分異構體有5種
不考慮立體異構
D. 分子中所有原子可能處于同一平面
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【題目】利用CO2重整CH4制合成氣的反應為CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)；ΔH>0。在容積均為2.0 L的四個恒容密閉容器中，按不同方式投料(如下表所示)，測得反應的相關數據如下：
容器 | 溫度/℃ | 物質的起始物質的量/mol | 物質的平衡物質的量/mol | |||
n(CO2) | n(CH4) | n(CO) | n(H2) | n(H2) | ||
Ⅰ | T1 | 0 | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.6 |
Ⅱ | T1 | 1.2 | 1.2 | 1.2 | 1.2 | / |
Ⅲ | T2 | 1.0 | 2.0 | 0 | 0 | 1.0 |
Ⅳ | T2 | 0.5 | 1.0 | 0 | 0 | / |
下列說法正確的是( )
A. T1>T2
B. 容器Ⅱ起始時的反應速率：v(正)>v(逆)
C. 容器Ⅰ、Ⅲ達到平衡時，容器內氣體總壓強之比：p(Ⅰ)∶p(Ⅲ) ＝11∶20
D. 容器Ⅲ中CO2的平衡轉化率比容器Ⅳ中的小
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【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質SiO2、Fe2O3、MgO。工業上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：
請回答下列問題：
（1）玻璃中含有B，刻蝕玻璃的化學方程式為___。
（2）沉淀C的成分是___，溶液D中存在較多的陰離子是___。
（3）步驟③所加入的試劑是___，生成沉淀F的離子方程式是___。
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【題目】金屬鎵有“電子工業脊梁”的美譽，鎵及其化合物應用廣泛。
(1)基態Ga原子中有_____種能量不同的電子，其價電子排布式為_________。
(2)第四周期的主族元素中，基態原子未成對電子數與鎵相同的元素有_______(填元素符號)。
(3)三甲基鎵[(CH3)3Ga]是制備有機鎵化合物的中間體。
①在700℃時，(CH3)3Ga和AsH3反應得到GaAs，化學方程式為____________________。
②(CH3)3Ga中Ga原子的雜化方式為__________；AsH3的空間構型是________________。
(4)GaF3的熔點為1000℃，GaC13的熔點為77.9℃，其原因是_______________________。
(5)砷化鎵是半導體材料，其晶胞結構如圖所示。
①晶胞中與Ga原子等距離且最近的As原子形成的空間構型為_______。
②原子坐標參數是晶胞的基本要素之一，表示晶胞內部各原子的相對位置。圖中a(0，0，0)、b(1，
)，則c原子的坐標參數為______________。
③砷化鎵的摩爾質量為M g·mol-1，Ga的原子半徑為p nm，則晶體的密度為____g·cm-3。
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【題目】CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機具有重要的意義，其反應歷程示意圖如下：
下列說法不正確的是
A. 合成氣的主要成分為CO和H2
B. ①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成
C. ①→②吸收能量
D. Ni在該反應中做催化劑
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【題目】工業廢水中含有：錳、鉻、鎘等重金屬元素。處理工業廢水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法為還原沉淀法，該法的工藝流程為:
其中第①步存在平衡2CrO42- (黃色)＋2H＋
Cr2O72- (橙色)＋H2O。
(1)寫出第①步反應的平衡常數表達式____________________________________。
(2)關于第①步反應，下列說法正確的是________。
A．通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達到平衡狀態
B．該反應為氧化還原反應
C．強酸性環境，溶液的顏色為橙色
(3)第②步中，還原0.1 mol Cr2O72-，需要________ mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步除生成Cr(OH)3外，還可能生成的沉淀為________。
(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，當c(Cr3＋)降至10－5 mol/L，認為c(Cr3＋)已經完全沉淀，現將第③步溶液的pH調至4，請通過計算說明Cr3＋是否沉淀完全(請寫出計算過程)：______________________________________。
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【題目】環保、安全的鋁—空氣電池的工作原理如下圖所示，下列有關敘述錯誤的是
A. NaCl的作用是增強溶液的導電性
B. 正極的電極反應式為: O2+4e-+2H2O=4OH-
C. 電池工作過程中，電解質溶液的pH不斷增大
D. 用該電池做電源電解KI溶液制取1molKIO3，消耗鋁電極的質量為54g
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【題目】滴定分析法又叫容量分析法，是一種重要的定量分析法。酸堿中和滴定是重要的滴定分析實驗。
(1)現用已知濃度的NaOH溶液，用中和滴定法去測定未知濃度的CH3COOH溶液，實驗步驟如下，請填寫有關內容：
① 將酸式滴定管洗凈后，每次用3～4 mL待測醋酸溶液潤洗2～3次，然后加入待測醋酸至0刻度以上。把滴定管夾在滴定管夾上，轉動活塞，放出少量溶液，使滴定管________，并使液面達到________，記錄初始讀數。
② 用相似的方法在堿式滴定管中加入標準NaOH溶液，并調節好液面。
③ 在酸式滴定管內取V mL的待測醋酸移到洗凈的錐形瓶中，加2～3滴________作指示劑。
④ 用標準NaOH溶液滴定待測醋酸。左手________，向錐形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，右手輕輕搖動錐形瓶，兩眼注視________，當溶液顏色由無色變為粉紅色，且半分鐘內不褪色，表示達到滴定終點，記錄終點讀數。
⑤ 重復上述實驗步驟。
(2) 指示劑的選擇一般根據滴定突躍，其選擇標準是________。
(3) 已知標準NaOH溶液的濃度為0.1000 mol·L－1，所取待測醋酸的體積V均為20.00 mL。實驗過程記錄的數據如下表，求待測醋酸的物質的量濃度________。
滴定前 | 第一次 終點 | 第二次 終點 | 第三次 終點 | |
堿式滴定管 液面刻度 | 0.10 mL | 19.12 mL | 18.15 mL | 19.08 mL |
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