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鉛的冶煉大致過程如下：
①富集：將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選；②焙燒：2PbS＋3O2 2PbO＋2SO2；③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO↑；PbO＋COPb＋CO2。
下列說法正確的是(　　)
A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化
B．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO
C．整個(gè)冶煉過程中，制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移2 mol電子
D．將l mol PbS完全冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳
D
富集方鉛礦的過程屬于物理變化，A錯(cuò)；B項(xiàng)中還原產(chǎn)物除PbO外還有SO2；整個(gè)冶煉過程中，制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移8 mol電子，C錯(cuò)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－==2As＋3SnCl62-＋6M。關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是(　　)
①氧化劑是H3AsO3　②還原性：Cl－＞As　
③每生成1 mol As，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol
④M為OH－　⑤SnCl62-是氧化產(chǎn)物
A．①②④⑤B．①③⑤
C．①②③④D．只有①③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4固體，當(dāng)加入50 mL 0.5 mol·L－1 KNO3溶液時(shí)，其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)化成Fe3＋，KNO3也完全反應(yīng)并放出NxOy氣體。
(1)推算出x＝       ；y＝       。
(2)配平該反應(yīng)的方程式：
FeSO4＋   KNO3＋   H2SO4=   K2SO4＋   Fe2(SO4)3＋    (NxOy)＋   H2O(配平時(shí)x、y用具體數(shù)值表示，物質(zhì)填在中)。
(3)反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是       。
(4)用雙線橋法表示該反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氮?dú)饧昂幕衔镌趪窠?jīng)濟(jì)中占有重要地位。合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3，放出92．4 kJ熱量。
（1）若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2 mol N2和6 mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q    184．8kJ（填“>”、“<”或“=”）。一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是           。
a．3v逆(N2)=v正(H2）           b．2v正(H2)= v正(NH3）
c．混合氣體密度保持不變      d．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NH3 (g)+ CO2 (g）CO(NH2)2 (l）+ H2O (l)。
（2）在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比），右圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是          。
（3）圖中的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為      。

（4）已知：  3Cl2+2NH3→N2+6HCl      ――①   3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl    ――②
完成并配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：12Cl2+15NH3→                      ――③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說法不正確的是（  ）
A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1
B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 mol·L－1
C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L
D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、F是常見的化合物，其中F在常溫下是一種無色液體，D為強(qiáng)酸，請(qǐng)根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：

（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質(zhì)量為120。 反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                         ；
（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個(gè)分子中只含有10個(gè)電子，則：
①A分子式為__________；
②反應(yīng)④的離子方程式為________________________________________________ 
③取Cu和Cu2O的混合物樣品12．0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為2．24L，則樣品中Cu2O的質(zhì)量為__________g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室將9 g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18 g，則該氧化物粉末可能是(  )
①Fe2O3和MnO2 ②MnO2和V2O5        ③Cr2O3和V2O5    ④Fe3O4和FeO
A．①②B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的鋅與100mL18．5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時(shí)生成16．8L氣體 (標(biāo)準(zhǔn)狀況），將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L,測得溶液的c（H+）=1mol/L，則下列敘述中錯(cuò)誤的是
A．氣體A為二氧化硫和氫氣的混合物
B．氣體A中二氧化硫和氫氣的體積比為4：1
C．反應(yīng)中共消耗鋅95．5g
D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子1．5mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

電鍍廠鍍銅廢水中含有CN－和Cr2O72-，需要處理達(dá)標(biāo)后才能排放。該廠擬定下列流程進(jìn)行廢水處理：

回答下列問題：
（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是________。
（2）②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________
__________________________________。
（3）步驟③中，每處理0.4 mol Cr2O72-時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4 mol，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，再加Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，請(qǐng)使用化學(xué)用語和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：
________________________________________________________________________。
（5）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2O，將Cr2O72-還原成Cr3＋，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于FeⅡ[FeCr]O4(鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài))的沉淀。處理1 mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4·7H2O，下列結(jié)論正確的是________。
A．x＝0.5，a＝8　　　　B．x＝0.5，a＝10
C．x＝1.5，a＝8D．x＝1.5，a＝10

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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