【題目】在甲、乙兩燒杯中分別加入含等物質的量的硫酸溶液，再向甲燒杯中加入m g鎂，向乙燒杯中加入m g鋅。完全反應后，有一燒杯中仍有金屬未溶解，則每一燒杯中反應前H2SO4的物質的量X的值是（ ）
A.m/24＜X＜m/65B.X≥m/24
C.m/24＞X≥m/65D.X≤m/65
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【題目】室溫下，反應
+H2O
H2CO3+OH的平衡常數K=2.2×108。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是
A. 0.2mol·L1氨水：c(NH3·H2O)>c(
)>c(OH)>c(H+)
B. 0.2mol·L1NH4HCO3溶液(pH>7)：c()>c()>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)
C. 0.2mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等體積混合：c()+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c()+c(
)
D. 0.6mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等體積混合：c(NH3·H2O)+c()+c(OH)=0.3mol·L1+c(H2CO3)+c(H+)
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【題目】工業(yè)上電解精煉銅的陽極泥是重要的二次資源，從陽極泥（含銅、銀、金、鉛等單質）中提取金和制備AgCl的工藝如下：
已知：分金液的主要成分為H[AuCl4]；分金渣的主要成分為PbSO4和AgCl；分銀液的主要成分為[Ag(SO3)2]3-，且存在[Ag(SO3)2]3-
Ag++2SO32-
回答下列問題：
（1）“分銅”時，銅單質參與反應的離子方程式為___________；如果溫度過高，銅的浸出率會降低，原因是____________。
（2）“分銅渣”中的成分有Au、Ag、AgCl和__________。
（3）“分金”時，溶解單質金的化學方程式為________；除HC1、NaC1O3可溶解金外，“王水”也可溶解金，“王水”的成分為_____________（寫試劑的名稱）。
（4）從“分金液”中提取金時，氧化劑和還原劑的物質的量之比為_______________。
（5）向“分銀液”中加入適量的H2SO4調到pH=4時“沉銀”，能夠析出AgCl的原因是___________。
（6）AgCl能溶于氨水，發(fā)生反應AgCl(s)+2NH3(aq)[Ag(NH3)2](aq)）+Cl-(aq)，其平衡常數K=2.0×10-3，現用1L某濃度氨水（溶質視為NH3）完全溶解0.1mol AgCl，所需氨水濃度至少為____________mol·L-1（已知
=2.25）。
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【題目】二甲醚又稱甲醚，簡稱 DME，熔點-141.5℃，沸點-24.9℃，與石油液化氣(LPG)相似，被譽為“21世紀的清潔燃料”。 由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應原理如下：
①CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H1=-90.0kJ·mo l -1
②2 CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mo l -1
回答下列問題：
（1）已知:H2O(1) =H2O(g) △H= +44.0kJ/mol，若由合成氣(CO、H2) 制備 1molCH3OCH3(g)，且生成 H2O(1)，其熱化學方程式為_______________。
（2）有人模擬該制備原理：500K時，在2L的密閉容器中充入2mol CO和6molH2，5min達到平衡，平衡時測得c(H2)=1.8mo l·L-1， c(CH3OCH3)=0.2mo l·L-1，此時 CO的轉化率為__________。用 CH3OH 表示反應①的速率是_____________mo l·L-1·m i n -1，可逆反應②的平衡常數 K2=______________________。
（3）在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應②，如果該反應的平衡常數 K2 值變小，下列說法正確的是____。
A. 平衡向正反應方向移動 B. 平衡移動的原因是升高了溫度
C. 達到新平衡后體系的壓強不變 D. 容器中 CH3OCH3 的體積分數減小
（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入 CO(g)和 H2(g)進行反應①，平衡時 CO(g)和 H2(g)的轉化率如圖所示，則a=________ (填數值)。
（5）綠色電源“二甲醚燃料電池”的結構如圖所示，電解質為 熔 融 態(tài) 的 碳 酸 鹽 (如 熔 融K2CO3)，其中 CO2 會參與電極反應。 工作時正極的電極反應為______________ 。
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【題目】以冶煉金屬鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α－氧化鋁，既能降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為A12O3（含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3），其制備流程如下：
（1）用上圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為_____（填選項編號）。
（2）流程中加入H2O2有氣體產生，原因是___________________________________。
（3）通過調節(jié)溶液的pH來“沉鐵”，得到Fe（OH）3．已知：
Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | |
開始沉淀時的pH | 2.2 | 7.5 | 3.7 |
完全沉淀時的pH | 3.2 | 9.0 | 4.7 |
為保證產品的純度，可以選用下列物質中的_______調節(jié)溶液pH（填字母），調節(jié)pH的范圍為______________。
a．Al2O3 b．NaOH c．Al（OH）3 d．Na2CO3
（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：4[NH4Al（SO4）212H2O]
2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，將產生的氣體通過下圖所示的裝置：
①集氣瓶中收集到的氣體是____________（填化學式）。
②裝有KMnO4溶液洗氣瓶的作用是____________________________。
③選用一種常用化學試劑和稀硝酸檢驗硫酸鋁銨，該試劑_________。寫出硫酸鋁銨加入足量該試劑的離子方程式__________________________________________________。
④20℃時，0.1mol·L－1硫酸鋁銨，其溶液pH=3,則溶液中，2c(SO42－)－c(NH4+)－3c(Al3+)=____________mol·L－1（填具體數字計算式，不必化簡）
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【題目】在密閉容器中，一定條件下進行如下反應：NO(g)+CO(g) 
1/2N2(g)+CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1 ,達到平衡后，為提高該反應的速率和提高NO的轉化率，采取的正確措施是
A. 加催化劑同時升高溫度 B. 升高溫度同時充入N2
C. 加催化劑同時增大壓強 D. 降低溫度同時增大壓強
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 在溫度不變時,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同時增大
B. pH=14的溶液是堿性最強的溶液
C. 中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L
D. 酸或堿溶液稀釋時,溶液的pH均減小
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【題目】KBr可用于光譜分析和化學分析等。
(1)制備KBr的一種方法如下：80℃時，向溶有CO(NH2)2的KOH溶液中緩慢加入Br2，至pH為6～7時反應完全，生成CO2、N2等。該反應的化學方程式為_____。
(2)KBr可用于測定苯酚(C6H5OH)樣品的純度，方法如下：取0.5000g苯酚試樣，用NaOH溶液溶解后定容成250.00mL溶液；移取25.00mL該溶液，加入25.00mL0.03000molL﹣1的KBrO3(含過量KBr)標準溶液，然后加入足量鹽酸，充分反應后再加足量KI溶液，充分反應；用0.1000molL﹣1Na2S2O3溶液滴定至淡黃色，加入指示劑，繼續(xù)滴定至終點，用去16.20mL。測定過程中物質的轉化關系如下：
①加入的指示劑為_____。
②計算苯酚樣品的純度(寫出計算過程)_____。
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【題目】不能用勒夏特列原理解釋的是
①打開雪碧的瓶蓋，立即有氣體逸出
②由H2、I2、HI三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
③可用濃氨水和氫氧化鈉固體混合來快速制氨
④煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2生成
⑤使用鐵觸媒，使N2和H2的混合氣體有利于合成NH3
⑥將混合氣體中的氨氣液化有利于合成氨反應
⑦500℃左右比室溫更有利于合成NH3
⑧配制FeCl2溶液時加入少量鐵屑
⑨實驗室常用排飽和和食鹽水法收集Cl2
A. 3項 B. 4項 C. 5項 D. 6項
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