Question

【題目】在2 L密閉容器內,800℃時反應:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)寫出該反應的平衡常數表達式:K=______________已知:K300℃>K350℃,則該反應是_______熱反應圖中表示NO2變化的曲線是__________上述反應在第5s時,NO的轉化率為_________。

(2)能說明該反應已達到平衡狀態的是__________

a.v(NO2)=2v(O2)

b.容器內壓強保持不變

c.v逆(NO)=2v正(O2)

d.容器內密度保持不變

(3)能使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是__________

a.及時分離出NO2氣體

b.適當升高溫度

c.增大O2的濃度

d.選擇高效催化劑

Answer 1

【答案】 放 b 65% bc c

【解析】(1)化學平衡常數是可逆反應達到平衡狀態時各生成物濃度冪指數的乘積與各反應物濃度冪指數乘積的比，因此平衡常數為： ；由于K300℃>K350℃，說明升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動。根據平衡移動原理，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，逆反應反應是吸熱反應，所以正反應是放熱反應；由于NO2是生成物，開始時的濃度小，達到平衡時的濃度大，，排除c d�！鰿(NO)=(0.020-0.007)mol÷2L=0.0065mol/L, △C(NO)：△C(NO2)=1:1所以右圖中表示NO2的變化的曲線是b；５ｓ時，體系中剩余的NO物質的量為0.007 mol，則反應的NO的物質的量為0.020 mol－0.007 mol＝０.０１３mol，則第5s時,NO的轉化率為； (2) ａ、在任何時刻都存在v(NO2)=2v(O2)，因此不能說明該反應達到平衡狀態，故ａ錯誤；ｂ.因為該反應是在體積固定的密閉容器中進行的反應前后氣體體積不等的可逆反應，如果反應前后氣體的物質的量不變，則容器的壓強就不變，任何物質的濃度都不發生變化。反應達到了平衡狀態。ｂ正確；ｃ、v逆（NO）＝2v逆（O2）＝2v正（O2），表明正逆反應速率相等，即達平衡狀態，故ｃ正確；ｄ、由于容器的容積不變，所以無論是否反應，也無論反應是否達到平衡狀態，容器內的氣體的密度都不會發生變化。故ｄ錯誤；故選bc。(3) ａ、及時分離出NO2氣體，反應速率減小，平衡正向移動，錯誤； ｂ、適當升高溫度，反應速率增加，但平衡逆向移動，錯誤；ｃ、增大O2的濃度，反應速率增大，且平衡向正反應方向移動，故正確； d．選擇高效催化劑，平衡不移動，故錯誤；故選ｃ。