Question

【題目】大蘇打（Na2S2O35H2O）、蘇打和小蘇打被稱為蘇打三兄弟，它們在生產生活中有廣泛的應用。

（1）工業上，將碳酸鈉和硫化鈉以物質的量1:2混合配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同時放出CO2，寫出此反應的化學反應方程式___，硫化鈉溶液在空氣中久置會出現淡黃色物質，經測定該物質具有與過氧化鈉相似的結構，該物質的電子式為：___。

（2）Na2S2O3標準溶液常用于滴定I2的含量，若滴定溶液呈酸性會導致測定結果偏高，用離子方程式解釋其原因：____。

（3）工業上常用大蘇打溶液吸收工業尾氣中的Cl2，其氧化產物為SO42-，試寫出其離子方程式：___，用下列一組試劑可以檢測該反應是否已發生反應的有___。

A.AgNO3+HNO3(稀) B.BaCl2+HCl C.品紅+H2SO4(稀) D.HCl+澄清石灰水

（4）在密閉容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3，300℃下充分反應，若殘留固體為純凈物，則起始時n(NaHCO3)/n(Na2O2)必須滿足的條件為___。

Answer 1

【答案】Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2 S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+ B ≥2

【解析】

(1)依據題干可知Na2CO3和Na2S以1:2的物質的量之比混合，再通入二氧化硫發生反應生成Na2S2O3和二氧化碳，依據原子個數守恒、得失電子守恒書寫方程式；依據過氧化鈉結構結合氧原子、硫原子結構解答；

(2)酸性環境下S2O32-發生歧化反應，消耗的硫代硫酸根鈉偏多，測定結果會偏高；

(3)工業上用大蘇打溶液吸收工業廢氣中的氯氣，其氧化產物為SO42-，離子反應方程式為：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+；只要檢驗溶液中含有SO42-，即說明反應已經發生；

(4)Na2O2與足量的NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，可能發生的反應有：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，殘留固體為純凈物，則為碳酸鈉，由此分析解答。

(1)依據題干可知Na2CO3和Na2S以1:2的物質的量之比混合，再通入二氧化硫發生反應生成Na2S2O3和二氧化碳，反應中S元素的化合價從-2價升高到+2價，S的化合價從+4價降低到+2價，依據原子個數守恒、得失電子守恒反應的方程式：2Na2S+Na2CO3+4SO2＝3Na2S2O3+CO2；Na2S溶液在空氣中長期放置，和氧氣反應生成與過氧化鈉的結構及化學性質相似的物質Na2S2，其電子式為；

(2)酸性環境下S2O32-發生歧化反應，離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑；

(3)工業上用大蘇打溶液吸收工業廢氣中的氯氣，其氧化產物為SO42-，離子反應方程式為：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+；向溶液中滴加稀鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42-，即證明反應已經發生，故答案為B；

(4)Na2O2與足量的NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，可能發生的反應有：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，殘留固體為純凈物，則為碳酸鈉，則n(NaHCO3)：n(Na2O2)≥2。