Question

【題目】一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(　　)

A. 0～6 min的平均反應速率： v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

B. 0～6 min的平均反應速率： v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1

C. 反應至6 min時，c(H2O2)＝0.30 mol/L

D. 反應至6 min時，H2O2分解了50%

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：2H2O22H2O+O2↑，A．0～6min產生的氧氣的物質的量n(O2) =" 22.4mL22.4L/mol" = 0.001mol，n(H2O2) =" 2" n(O2) = 0.002mol，v(H2O2) = = 0.002mol÷0.01L÷6min≈3.3×10-2 mol/（Lmin），正確B．22.4÷6 = 3.73，(29.922.4)÷(106) = 1.88，3.73＞1.88，故單位時間內產生的氧氣，0～6min大于6～10min，故6～10min的平均反應速率：v(H2O2)＜3.3×10-2mol/（Lmin），正確；C．6min時，c(H2O2) = 0.40-(0.002÷0.01) = 0.20mol/L，錯誤；D．6min時，H2O2分解的分解率為：(0.20÷0.40)×100% = 50%，正確。