Question

（14分）A、B、C、D、E是中學化學常見的5種化合物，其中A、B是氧化物。單質X、Y是生活中常見的金屬，相關物質間的轉化關系如下圖所示（部分反應物與產物已略去）：

（1）若試劑l與試劑2不屬于同類物質，則X與試劑l反應的離子方程式是        。

（2）若試劑1和試劑2相同，且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A，則A的化學式是           。

①檢驗物質D的溶液中金屬離子的實驗操作是                          。

②將物質C溶于水，其溶液呈            （填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因用離子方程式可表示為                。

（3）若E溶液隔絕空氣加熱蒸干后可得到該溶液的溶質，工業上以E、稀硫酸和NaNO₂為原料來制備高效凈水劑Y（OH）SO₄，反應中有N0生成，該反應的化學方程式是                        。

 

Answer 1

【答案】

（14分）

   （1）2Al + 2H₂O + 2OH^－=2AlO₂^－+ 3H₂↑（2分）

   （2）Fe₂O₃（2分）

①取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe³⁺（3分，或其它合理答案）

②酸性（2分），Al³⁺ + 3H₂O Al(OH)₃ + 3H⁺（2分）

（3）2FeSO₄ + 2NaNO₂ + H₂SO₄＝2Fe(OH)SO₄ + Na₂SO₄ + 2NO↑（3分，NaHSO₄也可）

【解析】