Question

【題目】雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空：

(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和HCl的物質的量之比為________。寫出化學方程式并用雙線橋法標出電子轉移_______________________________________________。

(2)上述反應中的氧化劑是________，反應產生的氣體可用________吸收。

(3)As2S3和HNO3有如下反應：As2S3＋10H+＋10NO3－＝2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O

若生成2 mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為________。若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在________(填“正極”或“負極”)附近逸出。

Answer 1

【答案】1：2As2S3氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液10mol正極

【解析】

（1）根據反應物和生成物：As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體，可以得出化學方程式為：2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑，故As2S3和HCl的物質的量之比為1：2；根據電子得失守恒知2molAs2S3作氧化劑得到4mol電子，而2molSnCl2作還原劑失去4mol電子，用雙線橋法標出電子轉移為；（2）反應中As元素化合價降低，As2S3為氧化劑，反應產生的氣體H2S為酸性氣體，可用氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液吸收；（3）由反應As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O可知，As2S3作還原劑，轉移電子數為2×（5-3）+3×（0+2）=10，則生成2molH3AsO4時反應中轉移電子的物質的量為10mol，又原電池中正極發生還原反應，則某元素的化合價降低，由反應可知N元素的化合價由+5降低到+4，則NO2屬于還原產物，在正極生成。