【題目】將5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應后有金屬剩余。該溶液可能為( )
A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液
【答案】D
【解析】
試題分析：200.0mL 2.0molL-1的某溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2L×2.0molL-1=0.4mol，Al的物質(zhì)的量為
=0.2mol，
A、因Al與HNO3溶液不生成氫氣，則不符合題意，故A錯誤；
B、由2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，0.2molAl與0.4molBa(OH)2溶液反應時，堿過量，故B錯誤；
C、由2Al+6H+═2Al3++3H2↑，0.2molAl與0.4molH2SO4溶液，硫酸過量，故C錯誤；
D、由2Al+6H+═2Al3++3H2↑，0.2molAl與0.4molHCl溶液，Al過量，故D正確。
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【題目】55g鐵鋁混合物與足量的鹽酸反應生成標準狀況下的氫氣44.8L，則混合物中鐵和鋁的物質(zhì)的量之比為 （ ）
A. 1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 2:3
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【題目】某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋、Cl-、OH-、CO32-。當加入一種淡黃色固體并加熱時，有刺激性氣體放出和白色沉淀產(chǎn)生，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標)與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標)的關(guān)系如圖所示。該淡黃色物質(zhì)做焰色反應實驗顯黃色。
可知溶液中含有的離子是 ；
所含離子的物質(zhì)的量濃度之比為____________ _；
所加的淡黃色固體是_______________ _。
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【題目】按下列要求書寫反應方程式，有要求的要注明反應類型。
1、乙烯與Br2的反應: 反應類型： 。
2、乙烯制聚乙烯 : .
3、苯與液溴的反應 : 。反應類型： 。
4、乙醇與金屬鈉的反應： .
5、乙醇的催化氧化反應： .
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【題目】下列對一些物質(zhì)或化學反應的分類以及依據(jù)正確的是（ ）
A. 豆?jié){是膠體，因為豆?jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間
B. NaCl溶液是電解質(zhì)，因為NaCl溶液能導電
C. Na和H2O的反應不是離子反應，因為反應中沒有離子參加
D. H2SO4是酸，因為H2SO4中含有氫元素
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【題目】下列說法正確的是( )
A．在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．標準狀況下，22.4 L H2和O2的混合氣體所含分子數(shù)為NA
C．標準狀況下，18 g H2O的體積是22.4 L
D．1 mol SO2的體積是22.4 L
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【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是
A. 二氧化硅熔點高，可用作光導纖維
B. 過氧化鈉可與二氧化碳反應生成氧氣，可用作呼吸供氧劑
C. 明礬易溶于水，可用作凈水劑
D. 二氧化硫有氧化性，可用于漂白紙張
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【題目】一種回收并利用含碘（I-）廢液的工藝流程如下：
（1）“沉淀”中生成CuI的離子方程式為___________________。
（2）CuSO4的投加量對廢水中I－的去除量影響較大，不同投加量（用過量系數(shù)表示）下，反應后I－和Cu2+的濃度如圖所示，則適宜的CuSO4過量系數(shù)應為_____________，分析原因_________________。
（3）反應Ⅰ中生成鐵與碘的化合物（其中鐵與碘的質(zhì)量比為21：127），則加入的水的作用是________________，反應Ⅱ的化學方程式是_________________________。
（4）操作Ⅰ包括____________，冰水洗滌的目的是_______________。
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【題目】下列說法不正確的是
A. 石英是制造光導纖維的原料，也是常用的半導體材料
B. 氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是較好的耐火材料
C. 天然氨基酸能溶于強堿或強酸溶液，是兩性化合物
D. 船舶外殼裝上鋅塊，是犧牲陽極的陰極保護法進行防腐
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