Question

【題目】25℃，101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol，285.8 kJ/mol，890.3 kJ/mol，2800 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是（ ）
A.C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣393.5 kJ/mol
B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ/mol
C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol
D.C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2800 kJ/mol

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、反應中生成一氧化碳不是穩定氧化物，故A錯誤；
B、氫氣燃燒是放熱反應，故B錯誤；
C、生成物水是氣體不是穩定氧化物，故C錯誤；
D、符合燃燒熱的概念，故D正確；
故選D．
【考點精析】關于本題考查的燃燒熱，需要了解在101kPa時1mol H2物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的能量，叫該物質的燃燒熱才能得出正確答案．