Question

【題目】(1)質量之比為16:7:6的三種氣體SO2、CO、NO，分子個數之比為________；氧原子個數之比為________；相同條件下的體積之比為________。

(2)標準狀況下，1.7 g NH3的體積為________L，它與標準狀況下________L H2S含有相同數目的氫原子。

(3)某氣體氧化物的化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質量為______，R的相對原子質量為________。

Answer 1

【答案】(1)5:5:4　10:5:4　5:5:4　(2)2.24　3.36

(3)64 g·mol－1　32

【解析】(1)質量之比為16:7:6，說明其物質的量之比為::＝5:5:4，所以其分子數之比為5:5:4，氧原子數之比為10:5:4，相同條件下的體積之比為5:5:4。(2)1.7 g NH3的物質的量為1.7 g÷17 g·mol－1＝0.1 mol，在標準狀況下的體積為0.1 mol×22.4 L·mol－1＝2.24 L,0.1 mol NH3含有0.3 mol H，與0.15 mol H2S含有相同數目的氫原子，則標準狀況下0.15 mol H2S的體積為0.15 mol×22.4 L·mol－1＝3.36 L。(3)在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，其物質的量為0.448 L÷22.4 L·mol－1＝0.02 mol，摩爾質量為1.28 g÷0.02 mol＝64 g·mol－1，R的相對原子質量為64－16×2＝32。