Question

(一)某學生為了測定部分變質的Na₂SO₃樣品的純度，設計了如下實驗：

請回答下列問題：

(1)寫出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈、____________、____________。

(2)實驗開始后，寫出B中反應的離子方程式_____________________________________。

(3)C中的現象是________________________，E裝置的作用是______________________。

(4)按下圖所示稱取一定量的Na₂SO₃樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H₂SO₄完全反應。然后將B中完全反應后的溶液與足量的BaCl₂溶液反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3 g，則原樣品中Na₂SO₃的純度為___________(精確到0.1%)。

(5)在過濾沉淀時若過濾液出現渾濁，則必須要重復___________操作，若該學生沒有重復該操作則測定的結果將___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

(6)要使測定結果準確，第一，裝置氣密性必須良好；第二，應先點燃___________處酒精燈(填裝置字母)。

(二)下列有關化學實驗的基本操作及安全知識的敘述，不正確的是_________(填序號)。

A.用托盤天平稱取10.55 g干燥的NaCl固體

B.附著于試管內壁的苯酚，可用堿液洗滌

C.用堿式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol·L^-1的高錳酸鉀溶液

D.用滲析法分離淀粉中混有的NaNO₃雜質

E.配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌

F.切割白磷時，必須用鑷子夾取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割

G.實驗時，不慎打翻燃著的酒精燈，可立即用濕抹布蓋滅火焰

H.用重結晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉

I.在中學《硫酸銅晶體里結晶水含量測定》的實驗中，稱量操作至少需要四次

J.配制一定濃度的溶液時，若定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，應立即用滴管吸去多余的部分

Answer 1

(一)(1)圓底燒瓶、分液漏斗

(2)Cl₂+SO₂+2H₂O4H⁺+2Cl^-+

(3)紅色鮮花褪色  吸收未反應的有毒氣體，防止有毒氣體對大氣的污染

(4)50.8%  (5)過濾  偏低  (6)D

(二)ACFJ

解析：(一)此題的設計原理是A中產生的SO₂在B中被D中產生的Cl₂氧化為H₂SO₄，通過測定H₂SO₄的量進而求得Na₂SO₃的純度。

(4)稱量時砝碼和藥品放錯了位置，m(樣品)+0.2 g=25.0 g

m(樣品)=24.8 g。生成白色沉淀23.3 g，則原樣品中Na₂SO₃的質量為0.1 mol×126 g·mol^-1=12.6 g，所以Na₂SO₃的純度為×100%=50.8%。

(二)托盤天平只能精確到小數點后第一位，A錯。量取高錳酸鉀溶液應用酸式滴定管，C錯。白磷應在水下切割，F錯。J項應重新配制。