Question

【題目】A，B，C，D，E五種元素中，A原子3p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)，B原子核外電子分處3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同，C的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2 ， D的核電荷數(shù)是A與C的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 ， 中心原子的VSEPR構(gòu)型為 ．
（2）AC2與BC2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是和 ， 相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是（寫分子式），理由是 ．
（3）D的元素符號(hào)是 ， 它的核外電子排布式的簡化式為 ．
（4）用氫鍵表示寫出E的氫化物的水溶液中存在的所有氫鍵 ．

Answer 1

【答案】
（1）SO3；平面三角形
（2）V形；直線形；SO2；CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶原理”SO2在H2O中溶解度較大
（3）Cr；[Ar]3d54s1
（4）F﹣H…F、O﹣H…O、F﹣H…O、O﹣H…F
【解析】解：A原子3p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)，原子核外電子排布為1s22s22p63s22p4 ， 則A為S元素；B原子核外電子分處3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同，原子核外電子排布為1s22s22p2 ， 則B為C元素；C的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2 ， s能級(jí)最多容納2個(gè)電子，且p能級(jí)填充電子，則n=2，故C為O元素；D的核電荷數(shù)是A與C的核電荷數(shù)之和，則D的核電荷數(shù)為16+8=24，故D為Cr；E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，則E為F元素．（1）A為S元素，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SO3 ， 中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+ =3，VSEPR構(gòu)型為平面三角形，
所以答案是：SO3；平面三角形；（2）SO2分子中S原子孤電子對(duì)數(shù)= =1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+1=3，故空間構(gòu)型為V形，CO2分子是直線形結(jié)構(gòu)，CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶原理”SO2在H2O中溶解度較大，
所以答案是：V形；直線形；SO2；CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶原理”SO2在H2O中溶解度較大；（3）D的元素符號(hào)是Cr，它的核外電子排布式的簡化式為：[Ar]3d54s1 ，
所以答案是：Cr；[Ar]3d54s1；（4）E的氫化物為HF，其水溶液中HF分子之間存在氫鍵、水分子之間存在氫鍵、HF與水分子之間形成2種氫鍵，存在的所有氫鍵有：F﹣H…F、O﹣H…O、F﹣H…O、O﹣H…F，
所以答案是：F﹣H…F、O﹣H…O、F﹣H…O、O﹣H…F．