Question

（16分）某只含有CaCl₂和Na₂SO₄雜質的粗鹽樣品，加水得到混合物A后，某實驗小組的同學設計了如下實驗步驟，請按要求回答有關問題。

（1）在混合物A中先加過量的BaCl₂溶液除去的離子是               ；充分攪拌后，再加過量的Na₂CO₃溶液可除去的離子是                      。
（2）在溶液C中加入的足量試劑X是                 。
（3）操作②的分離方法分別是         。
（4）漂白液的有效成分是NaClO，可用氣體F與NaOH溶液反應制得，該反應的化學方程式為                              。

Answer 1

（1）SO₄^2-；Ba²⁺,Ca²⁺（2）HCl溶液（3）蒸發結晶
（4）Cl₂+ 2NaOH="=NaCl" +NaClO +H₂O

試題分析：（1）氯化鋇能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，因此加入氯化鋇溶液是除去硫酸鈉的；碳酸鈉能與氯化鈣反應產生碳酸鈣沉淀，能與氯化鋇反應產生碳酸鋇沉淀，因此加入碳酸鈉溶液的目的是除去原混合物中的氯化鈣以及過量的氯化鋇；
（2）溶液C中含有過量的碳酸鈉和氯化鈉，加入試劑x將碳酸鈉轉化成氯化鈉，因此加入的x是鹽酸，反應的化學方程式為2HCl+Na₂CO₂=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（3）操作①是將固體與液體分離，用過濾法，操作②是將氯化鈉溶液中氯化鈉結晶析出，應用蒸發溶劑的方法．
（4）Cl₂與NaOH溶液反應方程式為：Cl₂+ 2NaOH="=NaCl" +NaClO +H₂O。
點評：本題主要考了在粗鹽提純的試驗中對雜質進行轉換的探究，除去雜質的同時不能引入新的雜質。