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【題目】工業上通過電化學原理在鋁表面形成氧化膜來提高其抗腐蝕能力，工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 碳棒可用銅棒代替，其作用是傳遞電流

B. 通電一段時間后，溶液的pH減小

C. 通電后電子被強制從碳棒流向鋁片使鋁表面形成氧化膜

D. 可通過調節滑動變阻器來控制氧化膜的形成速度

【答案】C

【解析】A、根據電解原理，碳棒為陰極，銅棒能夠代替碳棒，作用是傳遞電流，故A說法正確；B、陽極反應式為2Al－6e－＋3H2O=Al2O3＋6H＋，陰極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，總電解反應式為2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑，硫酸濃度增大，c(H＋)增大，即pH減小，故B說法正確；C、電子移動方向是從電源的負極→碳棒，鋁片→電源的正極，電解質溶液中沒有電子通過，故C說法錯誤；D、滑動變阻器調節電路中電流的強度，即可以控制氧化膜的形成速度，故D說法正確。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(雙選)氯化硼的熔點為10.7℃，沸點為12.5℃。在氯化硼分子中，Cl—B—Cl鍵角為120°，它可以水解，水解產物之一是氯化氫。下列對氯化硼的敘述中正確的是(　　)

A. 氯化硼是原子晶體

B. 熔化時，氯化硼能導電

C. 氯化硼分子是一種非極性分子

D. 氯化硼水解得到兩種酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將濃度為0.1molL﹣1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（　　）
A.c（H+）
B.Ka（HF）
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組欲探究含硫物質的性質及制備。

【探究一】選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：

（1）裝置A中盛液體的玻璃儀器名稱是____________，裝置A中反應的化學方程式為________________________________。

（2）裝置連接順序為A、C、_______、_______、D、F，其中裝置C的作用是_________，通過現象_________________________________，即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。

【探究二】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，廣泛用于紡織工業的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制取保險粉通常需要二氧化硫。

（3）制取Na2S2O4常用甲酸鈉法。控制溫度70-80℃，在甲醇溶液（溶劑）中溶解甲酸鈉（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同時通SO2維持溶液酸性，即可生成Na2S2O4，該反應的離子方程式_________________________________。

（4）測定保險粉純度。Na2S2O4屬于強還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發生反應：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4═5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。稱取5.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL該溶液于錐形瓶中，用0.10molL－1的KMnO4溶液滴定。重復上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液21.00mL．則該樣品中Na2S2O4的質量分數為_______________（雜質不參與反應）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）
A.共價化合物中一定不含離子鍵
B.離子化合物中一定不含共價鍵
C.任何化學物質中均存在化學鍵
D.全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉍(Bi)與氮同族，氯氧化鉍(BiOCl)廣泛用于彩釉調料、塑料助劑、油漆調色、生產金屬鉍等。一種用火法煉銅過程產生的銅轉爐煙塵(除含鉍的化合物之外，還有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制備高純氯氧化鉍的工藝流程如下：

請回答：

(1)Bi位于第六周期，其原子結構示意圖為__________________________________。

(2)向“酸浸”所得浸液中加入Zn粉，充分反應后過濾，從溶液中獲得ZnSO4·7H2O的操作為__________、過濾、洗滌、干燥。

(3)“浸銅”時，有單質硫生成，其離子方程式為____________________________。

(4)“浸鉍”時，溫度升高，鉍的浸出率降低，其原因為____________________________。

(5)“除鉛、砷”時，可以采用以下兩種方法。

①加入改性HAP。浸液1與HAP的液固比(L/S)與鉛、砷去除率以及后續沉鉍量的關系如下表:

L/S	125:1	50:1	25:1	15:1
Pb2+去除率/%	84.86	94.15	95.40	96.83
As3+去除率/%	98.79	98.92	98.34	99.05
m(沉鉍)/g	2.34	2.33	2.05	1.98

實驗中應采用的L/S=_________________________。

②鐵鹽氧化法，向浸液1中加入Fe2(SO4)3，并調節pH，生成FeAsO4沉淀。欲使溶液中c(AsO42-)<10-9mol/L且不產生Fe(OH)3沉淀，應控制pH的范圍為__________。

已知:1g2=0.3:；FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分別為5×10-23、4×10-38。

(6)“沉鉍“時需控制溶液的pH=3.0，此時BiCl3發生反應的化學方程式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列營養物質在人體內發生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是（　　）
A.淀粉葡萄糖 CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）
B.纖維素葡萄糖 CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）
C.油脂甘油和高級脂肪酸 CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）
D.蛋白質氨基酸人體所需的蛋白質（人體生長發育、新陳代謝）