火電廠排放氣體中含有二氧化硫、氮氧化物等大氣污染物，大氣污染物的研究治理對改善環境具有重要意義。
（1）煤燃燒產生的煙氣（含有氮氧化物、SO2、PM2.5等），直接排放到空氣中，引發的主要環境問題有 （填寫字母編號）
A水體富營養化 B重金屬污染 C霧霾 D酸雨
（2）將含有SO2的廢氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，在廢氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。寫出亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式 。
（3）有人提出了一種利用氯堿工業產品治理含二氧化硫廢氣的方法，工藝流程如下：
A的化學式 ，若生成ag A，理論上可以回收SO2的質量為 g。
（4）汽車尾氣中含有的氮氧化物（NOx）能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式 。當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉化器中被還原成N2排出，寫出NO被CO還原的化學方程式 。
（5）工業上常用Na2CO3溶液處理煤燃燒產生的煙氣，寫出SO2、NO與Na2CO3溶液反應生成Na2SO4、N2的離子方程式 。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
許多含氯物質與生活密切相關,如HC10、C102、NaClO2等都是重要的殺菌消毒劑和漂白劑。下列是重要的含氯漂白劑NaClO2的工業合成流程圖。
已知：純ClO2易發生爆炸。請回答下列問題：
(1) 在堿性溶液中NaClO2比較穩定,所以吸收塔中應維持NaOH稍過量,判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是____________。
(2)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應適中,除用H2O2外，還可以選擇的還原劑是______(填代號）。
a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2 d．鐵粉
(3)NaClO2溶液與FeCl2溶液相遇，有大量紅褐色沉淀產生,該反應的離子方程式為______
(4)為了測定NaClO2 ? 3H2O的純度,取上述合成產品10 g溶于水配成500 mL溶液,取出10 mL溶液于錐形瓶中,再加人足量酸化的KI溶液，充分反應后加人2 ~3滴淀粉溶液，用0．264 mol/L Na2S2O3標準液滴定,錐形瓶中溶液______(填顏色變化），且半分鐘內不發生變化,說明滴定達終點，用去標準液20．OOmL,試樣純度是否合格______(填“合格”或“不合格”,合格純度在90%以上）。提示：
。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（13分）直接排放氮氧化物會形成酸雨、霧霾，催化還原法和氧化吸收法師常用的處理方法。
（1）用化學方程式表示NO2形成酸雨的過程____________________________
（2）利用NH3和CH4等氣體除去煙氣中的氮氧化物。
①NH3的電子式
②熱穩定性 NH3 CH4（填“＞”=“<”）
③已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H20(l) △H1=akJ/mol； 欲計算反應CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H20(l)+2N2(g)的焓變 △H2則還需要查詢某反應的焓變△H3，當反應中各物質的化學計量數之比為最簡整數比時，△H3=bkJ/mol，該反應的熱化學方程式是__________________________據此計算出△H2= kJ/mol （用含a、b的式子表示）。
（3）利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物。首先向氮氧化物中補充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉化為硝酸鈣。已知某氮氧化物由NO和NO2組成，且n(NO)：n(NO2)=1：3.寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學方程式______________________________________現有標況下的O233.6ml，理論上可以處理該氮氧化物______ml（標準狀況下）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統材料到信息材料的發展過程中創造了一個又一個奇跡。
（1）硅在元素周期表中的位置是_______。
（2）工業生產粗硅的反應有：SiO2+2C
Si（粗）+2CO↑，SiO2+3C
SiC+2CO↑。若產品中單質硅與碳化硅的物質的量之比為1：1，則參加反應的C和SiO2的質量之比為 。
（3）工業上可以通過如下圖所示的流程制取純硅：
①若反應I為 Si（粗）+3HCl
SiHCl3+H2，
則反應II的化學方程式為 。
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另 一種物質，寫出該反應的化學方程式： 。
③假設每一輪次制備1mol純硅，且生產過程中硅元素沒有損失，反應I中HCl的利用率為90%，反應II中H2的利用率為93.75%，則在第二輪次的生產中，補充投入HCl 和H2的物質的量之比是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（15分）
某學習小組依據SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。
查閱資料：SO2Cl2常溫下為無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產生白霧。
Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合價是 。
Ⅱ．用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學方程式是 。
Ⅲ．在收集氯氣前，應依次通過盛有飽和食鹽水和 的洗氣瓶。
Ⅳ．用如圖所示裝置收集滿Cl2，再通入SO2，集氣瓶中立即產生無色液體，
充分反應后，將液體和剩余氣體分離，進行如下研究。
（1）研究反應的產物。向所得液體中加水，出現白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經檢驗該溶液中的陰離子（除OH－外）只有SO42－、Cl－ ，證明無色液體是SO2Cl2。
① 寫出SO2Cl2與H2O反應的化學方程式 。
② 檢驗該溶液中Cl－的方法是 。
（2）繼續研究反應進行的程度。用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀。
① 該白色沉淀的成分是 。
② 寫出SO2與Cl2反應的化學方程式，并闡述理由______。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
圖①-?分別代表有關反應中的一種物質，請填下以下空白。
（1）①、④的化學式分別是______、______。
（2）用電子式表示②的形成過程為 ；
（3）⑧與⑨反應的化學方程式是______；檢驗③的存在的方法是 。
（4）Mg也可以與⑧的稀溶液反應生成⑥，寫出反應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某校化學小組為探究鐵與濃硫酸反應是否生成SO2，設計了以下裝置進行實驗。
（1）寫出鐵與濃硫酸反應的化學方程式 ；
若在取用濃硫酸的過程中，不慎在皮膚上沾少量濃硫酸，處理的方法是 。
（2）導氣管e有兩個主要作用：一是在反應過程中，因導管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環境；二是 。
（3）品紅溶液的作用是 。
（4）小組討論后認為：由于常用的鐵絲是鐵碳合金，生成的氣體中還可能含有CO2。寫出生成CO2的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某校化學興趣小組設計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究鐵與濃硫酸的反應。
（1）m克鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是①常溫下碳與濃硫酸不反應；② 。
（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發生反應的化學方程式 。
（3）B中的現象是 ；C的作用是 。
（4）隨著反應的進行，A中還可能發生某些離子反應，寫出相應的離子方程式
反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是 ；
（5）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質量分數為 （寫含m、b的表達式）。
（6）某同學認為上述方法較復雜，使用下圖所示的裝置和其它常用實驗儀器測定某些數據即可。為了快速和準確的計算出鐵的質量分數，最簡便的實驗操作是 （填寫代號）。
A．用排水法測定H2的體積
B．反應結束后，過濾、洗滌、稱量殘渣的質量
C．測定反應前后裝置和藥品的總質量
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N2+2CO2
