【題目】下列事故處理不正確的是（ ）
A. 不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒時，應立即用濕抹布撲蓋
B. 將一氧化碳中毒者移到通風處搶救
C. 眼睛里不慎濺進了藥液，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，不可用手揉眼睛
D. 不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應立即用水沖洗
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）2017年中科院某研究團隊通過設計一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能符合催化劑，成功實現了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評價為“CO2催化轉化領域的突破性進展”。
已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1=-285.8kJ/mol
C8H18 (1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH3=-5518kJ/mol
試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應生成汽油（以C8H18表示）的熱化學方程式________
（2）利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑（如Cu/ZnO催化劑）作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應有：
甲：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-53.7 kJ·mol-1平衡常數 K1
乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41.2 kJ·mol-1平衡常數K2
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數K=______(用含K1、K2的表達式表示)，該反應H_____0（填“大于”或“小于”）。
②提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有___________（填寫兩項）。
③催化劑和反應體系的關系就像鎖和鑰匙的關系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實驗，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經過相同反應時間（t1min）
溫度（K） | 催化劑 | CO2轉化率（%） | 甲醇選擇性（%） | 綜合選項 |
543 | Cu/ZnO納米棒材料 | 12.3 | 42.3 | A |
543 | Cu/ZnO納米片材料 | 11.9 | 72.7 | B |
553 | Cu/ZnO納米棒材料 | 15.3 | 39.1 | C |
553 | Cu/ZnO納米片材料 | 12.0 | 71.6 | D |
由表格中的數據可知，相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉化為CH3OH的選擇性有顯著影響，根據上表所給數據結合反應原理，所得最優選項為___________（填字母符號）。
（3）以CO、H2為原料合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在體積均為2L的三個恒容密閉Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。圖1為三個容器中的反應均進行到5min時H2的體積分數示意圖，其中有一個容器反應一定達到平衡狀態。CO的平衡轉化率在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。
①0～5 min時間內容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學反應速率為__________。
②三個容器中一定達到平衡狀態的是容器________（填寫容器代號）。
③工業實際合成CH3OH生產中，采用圖2中M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和化學平衡知識，同時考慮生產實際，說明選擇該反應條件的理由_________________________。
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【題目】我國最近從國外購進了一套設備，它能將回收的廢舊塑料等“白色污染”物加工成汽油，煤油等。你認為加工過程中發生的主要反應是
A.氧化B.分餾C.干餾D.裂化
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【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx ． 已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJmol﹣1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJmol﹣1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為 ．
（2）利用反應6NO2+8NH3 
7N2+12H2O處理NO2 ． 當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是 L．NO2也可用NaOH溶液吸收，生成兩種鹽，該反應的化學方程式為： ．
（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發生如下反應：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．該反應的化學平衡常數表達式為K= ， 該反應△S0（填“＞”或“＜”）若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖所示．若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將移動（填“向左”、“向右”或“不”）．20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發生如圖所示的變化，則改變的條件可能是（填序號）．
①加入催化劑 ②降低溫度 ③縮小容器體積 ④增加CO2的量
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉化為SO42﹣而實現SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為 ．
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【題目】一定條件下A、B、C的如下圖所示的轉化關系，且△H＝△H1+△H2。則A、C可能是( )
①Fe、FeCl3 ②C、CO2 ③AlCl3、NaAlO2 ④NaOH、NaHCO3 ⑤S、CuS ⑥Na2CO3、CO2
A．②③④⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥
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【題目】錫及其化合物在生產、生活中有著重要的用途。己知：酸性條件下，錫在水洛液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化、易水解生成堿式氯化亞錫(Sn(OH)Cl)；SnCl4極易水解。請按要求回答下列相關問題：
（1）錫原子的核電荷數為50，錫的原子結構示意圖為________________。
（2） SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因____________。
SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應的化學方程式為______________。
（3）硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業。某研究小組設計SnSO4制備路線如下：
①操作Ⅰ是___________。
②加入Sn粉的作用有兩個：a.調節溶液pH； b.__________.
③反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是______________。
（4）錫粉可用于微電子器件生產，該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）：
①將1.2g試樣溶于鹽酸中，發生的反應為：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；②加入過量的FeCl3；③用0.1 mol/L的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+ (己知酸性環境下，Cr2O72-可被還原為Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液32mL。則錫粉中錫的質量分數是_____________。
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