【題目】在一定溫度和壓強下的氣體，影響其所占體積大小的主要因素是
A.分子直徑的大小B.分子間距離的大小
C.分子數目的多少D.分子間引力的大小
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是（ ） 
A.甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強
B.乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下
C.丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性
D.丁裝置：先從①口進氣集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集一氧化氮
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【題目】Ⅰ.（1）把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣泡產生；平行地插入一塊銅片(如圖甲裝置所示)，可觀察到銅片上________(填“有”或“沒有”)氣泡產生；若用導線把鋅片和銅片連接起來(如圖乙裝置所示)，可觀察到銅片上________(填“有”或“沒有”)氣泡產生。
（2）用導線將電流表的兩端與溶液中的鋅片和銅片相連(如圖丙裝置所示)，觀察到電流表的指針發生了偏轉，說明導線中有電流通過。鋅片上的電極反應：______________；銅片上的電極反應：____________________________。
（3）乙、丙裝置是將________能轉化為________能的裝置。
Ⅱ．斷開1molH﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，求：
（1）1molN2生成NH3需_____（填“吸收”或“放出”）能量_____ kJ
（2）1molH2生成NH3需_____（填“吸收”或“放出”）能量_____ kJ（不考慮可逆反應）
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【題目】成都市近年來常常發生“毒奶粉”事件．劣質奶粉制造商為牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白質的含量，導致食用這種奶粉的眾多嬰幼兒嚴重營養不良乃至死亡．為了測定某牛奶樣品中蛋白質的含量，現采用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質．其原理是把蛋白質中的氮元素完全轉化為氨氣（化學式為NH3），再用稀硫酸吸收氨氣，反應的化學方程式為：2NH3+H2SO4=（NH4）2 SO4現取該奶粉樣品100g，用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質，產生的氨氣用7.5g溶質質量分數為19.6%的稀硫酸恰好完全吸收． 計算并回答下列問題：
（1）產生氨氣的質量是多少？（計算結果精確到0.01，下同）
（2）含氮元素的質量多少？
（3）該奶粉中氮的含量是否達到了國家規定的標準．（奶粉中蛋白質的含量國家標準為：每100g嬰幼兒奶粉中含12g～25g．蛋白質含氮元素的質量分數為16%）
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【題目】將9.6g銅單質置于200mL一定濃度的稀硝酸中，兩者恰好完全反應．假定溶液體積不變，請回答下列問題：（要求寫出計算過程） 
（1）反應生成的氣體的體積（標況下）；
（2）反應過程中轉移電子的物質的量；
（3）參加反應的稀硝酸的物質的量濃度．
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【題目】為倡導“節能減排”和“低碳經濟”，目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料乙醇。一定條件下發生反應：2CO2(g)＋6H2(g)
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH<0。
（1）在一定條件下，在20 L密閉容器中按物質的量比為1∶3充入CO2和H2，溫度在450 K，n(H2)隨時間變化如表所示：
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8 | 6 | 5 | 5 |
在450 ℃、0～1 min，v(CH3CH2OH)＝________；此溫度下該反應的化學平衡常數為________(結果保留三位有效數字)。
（2）在5 MPa下測得平衡體系中各物質的體積分數隨溫度的變化曲線如圖所示：
曲線乙表示的是 ________(填物質的化學式)的體積分數，圖像中A點對應的體積分數b＝________%(結果保留三位有效數字)。
（3）下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是________。
A．升高溫度
B．將CH3CH2OH(g)及時液化抽出
C．選擇高效催化劑
D．再充入l mol CO2和3 mol H2
（4）25 ℃、1.01×105Pa時，9.2 g液態乙醇完全燃燒，當恢復到原狀態時，放出273.4 kJ的熱量，寫出表示乙醇燃燒的熱化學方程式：________________________。
（5）以石墨為電極，氫氧化鈉、乙醇、水、氧氣為原料，可以制成乙醇的燃料電池，寫出發生還原反應的電極反應式：_____________________________________。
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【題目】根據題意解答
（1）圖1是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式： ． 
（2）觀察圖2a和b，根據蓋斯定律，寫出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的關系． 圖a：；
圖b： ． 
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【題目】已知在稀溶液中，強酸跟強堿發生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱。現利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：
（1）圖中缺少的儀器或用品有______、______。
（2）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用_____次。
（3）把溫度為15.0℃，濃度為0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的堿溶液各50mL混合(溶液密度均為1g/mL)，生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1，輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數據如下:
反應物 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 中和熱 |
HCl+NaOH | 15.0 | 18.3 | △H1 |
HCl+NH3·H2O | 15.0 | 18.0 | △H2 |
①計算表格中第一組實驗測出的中和熱△H1=______(保留一位小數)。
②寫出表格中第二組實驗的熱化學方程式:_______________(保留一位小數)。
③兩組實驗結果差異的原因是________________。
④堿溶液過量的原因是___________。
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