Question

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

（1）元素③基態(tài)原子的電子排布式為        。
（2）②與⑦形成的化合物的空間構(gòu)型為      。
（3）元素②④⑤⑥的第一電離能由大到小的順序是      (填元素符號)
（4）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因            。
（5）膽礬CuSO₄·5H₂O可寫成[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是       

a．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp³雜化
b．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
c．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
d．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
（6）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²⁺配離子。已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是         。

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）直線型；
（3）F＞N＞O＞Be；
（4）因為HF分子在氣相時會通過氫鍵二聚或多聚，導致實測相對分子質(zhì)量偏大；
（5）bd；
（6）N、F、H三種元素的電負性：F＞N＞H，在NF₃中，共用電子對偏向F，偏離N原子使得氮原子上的孤對電子難于與Cu²⁺形成配位鍵。

試題分析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)及常見元素在元素周期表中的位置判斷，①為氫元素，②為鈹元素，③為銅元素，④為氮元素，⑤為氧元素，⑥為氟元素，⑦為氯元素。（1）元素③為銅元素，基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；（2）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷，②與⑦形成的化合物BeCl₂的空間構(gòu)型為直線型；（3）根據(jù)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律判斷：同周期由左向右第一電離能呈遞增趨勢，但氮元素原子最外層p軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，第一電離能比相鄰的氧元素大，元素②④⑤⑥的第一電離能由大到小的順序是F＞N＞O＞Be；（4）在測定①與⑥形成化合物HF的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是因為HF分子在氣相時會通過氫鍵二聚或多聚，導致實測相對分子質(zhì)量偏大；（5）a．由題給結(jié)構(gòu)判斷，只有H₂O中的氧原子和SO₄^2—中的2個羥基氧為飽和氧原子，采用sp³雜化，錯誤；b．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵，正確；c．膽礬是離子晶體，錯誤；d．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去，正確，選bd；（6）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²⁺配離子。已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是N、F、H三種元素的電負性：F＞N＞H，在NF₃中，共用電子對偏向F，偏離N原子使得氮原子上的孤對電子難于與Cu²⁺形成配位鍵。