【題目】下列元素的非金屬性最強的是
A. 氟B. 氯C. 磷D. 硅
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗填空題：實驗室現要制取一瓶純凈干燥的氯氣．現有如圖儀器和藥品可供使用： 
（1）實驗室制取氯氣的原理：；其中HCl所表現的性質是 ．
（2）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）接 ， 接 ， 接 ， 接 ．
（3）在以上裝置中，分別盛裝了一些溶液，試說明所裝溶液的作用．飽和食鹽水的作用是；濃硫酸的作用是；氫氧化鈉的作用是 ．
（4）盛裝NaOH溶液的試劑瓶中發生的化學反應為： ．
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【題目】聯氨（又稱肼，N2H4 ， 無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列問題：
（1）聯氨分子的電子式為 ， 其中氮的化合價為 ．
（2）實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，反應的化學方程式為 ．
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=﹣1048.9kJmol﹣1
上述反應熱效應之間的關系式為△H4= ， 聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為 ．
（4）聯氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似．聯氨第一步電離反應的平衡常數值為（已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10﹣14）．聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為 ．
（5）聯氨是一種常用的還原劑．向裝有少量AgBr的試管中加入聯氨溶液，觀察到的現象是 ． 聯氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕．理論上1kg的聯氨可除去水中溶解的O2kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯氨的優點是 ．
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【題目】A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B元素原子核外電子數比A元素原子核外電子總數多5個，則A，B兩元素形成的化合物可表示為（ ）
A.BA2
B.BA3
C.A3B2
D.B3A2
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【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數依次遞增，它們的核電荷數之和為32，各原子最外層電子數之和為10．A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數．則下列敘述不正確的是（ ）
A.D元素處于元素周期表中第三周期ⅣA族
B.四種元素的原子半徑：A＜B＜D＜C
C.B，D的氧化物均為酸性氧化物
D.一定條件下，B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質
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【題目】圖是中學教材中元素周期表的一部分，其中標出A～Q14種元素，試回答下列問題： 
（1）在上表所列出的短周期元素中（填具體物質化學式） 原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）；陰離子還原性最弱的是；最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 ．
（2）F和G兩元素相比較，金屬性較強的是（填名稱），可以驗證該結論的實驗是 ． （填編號） a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
b．將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
c．將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
（3）B元素形成的單質的結構式為 ， E2C2的電子式為 ．
（4）寫出E的最高價氧化物對應的水化物與G單質發生的反應的離子方程式：
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【題目】下列實驗可達到實驗目的是（ ）
①將 
與NaOH的醇溶液共熱制備CH3﹣CH═CH2
② 
與適量NaHCO3溶液反應制備 
③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素
④用溴水即可檢驗CH2=CH﹣CHO中的碳碳雙鍵．
A.只有①③④
B.只有①④
C.只有①
D.都不能
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【題目】工業上用粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質）為主要原料采用“侯氏制堿法”生產純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如下圖所示．下列有關說法正確的是 （ ） 
A.對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH，Na2CO3、BaCl2 ， 再加入鹽酸調節溶液pH
B.飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2
C.流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒
D.
如圖所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體的熱穩定性
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【題目】白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發生如下兩個反應：
1）2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4
2）11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列有關說法中錯誤的是（ ）
A.上述兩個反應中，水既不是氧化劑也不是還原劑
B.上述兩個反應中，氧化產物都是H3PO4
C.反應（2）中，1mol CuSO4可氧化1/5molP
D.上述兩個反應中，氧化劑都只有硫酸銅
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