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下圖表示物質(zhì)A~K在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知:A、D、F、H均為單質(zhì),X常溫下為無色液體,B為淡黃色固體,J溶于酸得到黃色溶液。

請按要求填空:

(1)寫出反應(yīng)①的方程式:                         

(2)寫出生成E的電極反應(yīng)式:                                              ,

     反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是                                                      

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是                                           

     在實(shí)驗(yàn)室中引發(fā)反應(yīng)④的操作是                                     

(4)反應(yīng)⑥的離子方程式是                                           。

(1)3Fe+4H2OFe3O4+4H2

(2)Fe+2OH―2e=Fe(OH)2

    白色物質(zhì)迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色。

(3)8A1+3Fe3O49Fe+4A12O3

    加少量KClO3,插上鎂條并將其點(diǎn)燃。

(4)2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下圖中,A、D為氣體非金屬單質(zhì),N、P是金屬單質(zhì);M為紅褐色沉淀;B、E為有刺激性氣味的氣體;通常狀況下,Z為液體;C是由三咱短周期非金屬元素組成的離子化合物;I、L為白色沉淀.反應(yīng)②、⑥均可用于實(shí)驗(yàn)室制取某種常見氣體;工業(yè)上以D為原料生產(chǎn)B(圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出).

請按要求回答:
(1)寫出D的結(jié)構(gòu)式
N≡N
N≡N
,C的電子式
;H的電子式

(2)上述①--⑥反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有
①②③④⑥
①②③④⑥
(填寫序號),其中反應(yīng)

用于除去K溶液中含有的少量J(填寫序號).
(3)反應(yīng)②的離子方程式為了
4H++MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
4H++MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O

實(shí)驗(yàn)室制B的化學(xué)方程式為
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

(4)生活中K可用作凈水劑,用離子方程式表示其原理
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe(OH)3(膠體)+3H+
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe(OH)3(膠體)+3H+

(5)寫出A、M和氫氧化鉀在一定條件下反應(yīng)生成K2PO4(P為題中P物質(zhì)的元素符號,答題時(shí)用所對應(yīng)的元素符號表示)
3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH
 一定條件 
.
 
2K2FeO4+6KCl
3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH
 一定條件 
.
 
2K2FeO4+6KCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

硫酸和硝酸是工業(yè)上具有重要用途的強(qiáng)酸.目前我國分別采用接觸法和氨的催化氧化法制取硫酸和硝酸.下圖表示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,虛線框內(nèi)可分別表示硫酸、硝酸工業(yè)制法的生產(chǎn)流程,虛線框外是其他物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出).已知A是由兩種元素組成的化合物,B是能使帶有余燼的木條復(fù)燃的氣體單質(zhì),E是硫酸或硝酸.J是日常生活中用途最多的、但在下列(1)、(2)兩種情況中不同的金屬單質(zhì).
依據(jù)上述信息,回答下列問題:
(1)若E的相對分子質(zhì)量比D大17,G是一種活潑金屬單質(zhì),則:
①反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O

②反應(yīng)②的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(2)若E的相對分子質(zhì)量比D大18,I是一種鹽,反應(yīng)②是化合反應(yīng),且A、F、I、J、K中含有同一種金屬元素,則:
①A的組成元素為
S、Fe
S、Fe

②反應(yīng)②的離子方程式為
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

25℃時(shí),在體積為2L的密閉容器中,氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t的變化如下圖1所示.已知達(dá)平衡后,降低溫度,A的轉(zhuǎn)化率將增大.

(1)從反應(yīng)開始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率v(A)為
0.05mol/(L?min)
0.05mol/(L?min)

(2)根據(jù)上圖數(shù)據(jù),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
A+2B?2C
A+2B?2C
;求出此反應(yīng)在25℃的平衡常數(shù)K=
6.43L/mol
6.43L/mol
(保留2位小數(shù)).
(3)在5~7min內(nèi),若K值不變,則此處曲線變化的原因是
增大壓強(qiáng)
增大壓強(qiáng)

(4)下圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖,根據(jù)上圖判斷,在t3和t5時(shí)刻改變的外界條件分別是
升高溫度
升高溫度
加入催化劑
加入催化劑
;A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是
t2~t3
t2~t3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下圖表示各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.已知:A為我國用接觸法制取化工產(chǎn)品F的主要原料,B為日常生活中應(yīng)用最廣泛的食品添加劑,W、J為常見金屬,常溫常壓下,I、L、M為氣體單質(zhì),K、G為正鹽(部分反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)條件省略).
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請回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)室中貯存物質(zhì)Q的方法是將其盛放在
 
里,并貯放在黑暗且溫度低的地方.H在Q的稀溶液中反應(yīng)生成O的離子方程為:
 

(2)化合物N的電子式為
 
,對盛裝有P的注射器移動活塞加壓,其現(xiàn)象是
 

(3)已知60g A生成C、D放出426.5kJ的熱量,請寫出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:
 

(4)完成下列問題:①M(fèi)和N發(fā)生置換反應(yīng)生成I的化學(xué)方程式為:
 
.②C、D在F的稀溶液中也能生成G,其離子方程式為:
 

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