Question

某酸式鹽NaHY的水溶液c(OH^-)＞c(H⁺),下列敘述正確的是

A、H₂Y的電離方程式：H₂Y2H⁺ +Y^2-

B、HY^-的水解方程式：HY^- + H₂OH₃O⁺ + Y^2-

C、該酸式鹽溶液中離子濃度關系：c(Na⁺)＞c(HY^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D、該酸式鹽溶液中離子濃度關系：c(Na⁺)＞c(Y^2-)＞c(HY^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、H₂Y是二元弱酸，電離時分兩步電離，第一步電離生成氫離子和酸式酸根離子，電離方程式為：H₂Y+H₂O⇌HY^-+H₃O⁺，故A錯誤；B、HY^-離子水解生成H₂Y，所以HY^-離子水解的離子方程式：HY^-+H₂O⇌H₂Y+OH^-，故B錯誤；C、D某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中，陰離子水解，鈉離子不水解，所以c（Na⁺）＞c（HY^-）；HY^-的電離程度小于HY^-的水解程度，所以c（H₂Y）＞c（H⁺）＞c（Y^2-），但無論電離還是水解都較弱，陰離子還是以HY^-為主，溶液呈堿性，說明溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）；因溶液中還存在水的電離，則c（H⁺）＞c（Y^2-），所以離子濃度大小順序為c（Na⁺）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H₂Y）＞c（H⁺）＞c（Y^2-），故C正確；D錯誤；

考點：考查了多元弱酸的電離，弱酸鹽的水解，離子濃度的大小比較