Question

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是： ；

（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：

MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O

若有6 mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 ；

（3）①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B： ，D： 。

②停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B： ，D： 。

（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示） 。

Answer 1

【答案】（1）分液漏斗的玻璃塞沒(méi)有取下來(lái)或者玻璃塞的凹槽未與瓶口的小孔對(duì)齊；

（2）3NA 或3×6.02×1023或1.806×1024（答3NA不給分）

（3）①品紅褪色； 品紅褪色。 ②褪色的品紅又恢復(fù)成紅色；無(wú)明顯現(xiàn)象。

（4）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 。

【解析】

試題分析：（1）打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，其原因可能是分液漏斗的玻璃塞沒(méi)有取下來(lái)或者玻璃塞的凹槽未與瓶口的小孔對(duì)齊；

（2）MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O該反應(yīng)中，被氧化的氯化氫占參加反應(yīng)氯化氫的一半，所以若有6 mol的HCl參加反應(yīng)，被氧化的氯化氫是3mol，轉(zhuǎn)移電子是3NA或3×6.02×1023或1.806×1024；

（3）①二氧化硫與氯氣均可使品紅溶液褪色，所以B、D的品紅溶液都褪色，②加熱B、D試管，二氧化硫的漂白是暫時(shí)的加熱又恢復(fù)紅色，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白是永久的，所以D中無(wú)明顯現(xiàn)象；

（4）SO2和Cl2按1∶1同時(shí)通入到品紅溶液中，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，鹽酸與稀硫酸不具有漂白性，所以此時(shí)品紅不褪色