【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)。下列判斷正確的是
A. 金屬性：甲>乙>丁 B. 原子半徑：辛>己>戊
C. 丙和庚的原子核外電子數(shù)相差11 D. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
【答案】B
【解析】戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，所以戊是C元素；則己、庚分別是Si、Ge元素；甲和戊的原子序數(shù)相差3，所以甲是Li元素，則乙、丙分別是Na、K元素；則丁是Ca元素，辛是Ga元素。A、根據(jù)元素周期律，同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)，所以金屬性：甲<乙<丁，A錯(cuò)誤；B、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：辛>己>戊，B正確；C、丙的原子序數(shù)是19，庚的原子序數(shù)是32，所以原子的核外電子數(shù)的差值也即原子序數(shù)的差值，丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13，C錯(cuò)誤；D、Na在空氣中燃燒生成過氧化鈉，即含離子鍵又含共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤，答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某烴與氫氣發(fā)生反應(yīng)后能生成（CH3）2CHCH2CH3 ， 則該烴不可能是（ ）
A.2﹣甲基﹣2﹣丁烯
B.2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯
C.3﹣甲基﹣1﹣丁烯
D.2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（5分）短周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四種元素的原子序數(shù)之和為37，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。
（1）W在周期表中的位置是 。
（2）X與Y 能形成具有18個(gè)電子的化合物，此化合物的電子式為 。
（3）X、Y、Z三種元素組成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為 。
（4）Z、W兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物溶液之間反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是
A.用食鹽、蔗糖等作食品防腐劑
B.用氧化鈣作吸氧劑和干燥劑
C.用碳酸鈣、碳酸鎂和氫氧化鋁等作抗酸藥
D.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以保鮮
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】天然氣的主要成分是甲烷，還含有硫化氫、氰化氫等氣體。你認(rèn)為天然氣是（ ）
A. 一種純凈物
B. 全部由無機(jī)化合物組成的混合物
C. 全部由有機(jī)化合物組成的混合物
D. 由無機(jī)化合物和有機(jī)化合物組成的混合物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在其它條件一定時(shí)，圖中曲線表示反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＞0達(dá)平衡時(shí)NO 的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標(biāo)有A,B,C,D,E點(diǎn)，下列有關(guān)說法正確的是（ ） 
A.A點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，且反應(yīng)正向移動
B.C點(diǎn)NO轉(zhuǎn)化率最低，且化學(xué)反應(yīng)速率最小
C.B,D兩點(diǎn)均處于相應(yīng)溫度下的化學(xué)平衡狀態(tài)，且αB（NO）＜αD（NO）
D.E點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)平衡，反應(yīng)正向移動，容器類壓強(qiáng)增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是向100mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化圖象．根據(jù)圖象所得結(jié)論正確的是（ ） 
A.原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1molL﹣1
B.可以選擇紅色石蕊作為指示劑
C.氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.1molL﹣1
D.pH為7時(shí)加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】錳酸鋰（LiMn2O4）可作為鋰離子電池的正極材料．工業(yè)上利用軟錳礦漿吸收含硫煙氣（SO2 和O2）制備錳酸鋰，生產(chǎn)流程如圖1： 
已知：①軟錳礦主要成分為MnO2 ， 含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)．
②軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強(qiáng)．
③部分氫氧化物沉淀相關(guān)的溶液pH如表一：
沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 3.4 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 4.7 | 9.8 |
（1）已知：（圖2）表二 表二
實(shí)驗(yàn)序號 | SO2濃度（gm﹣3） | 煙氣流速（mLmin﹣1） |
① | 4.1 | 55 |
② | 4.1 | 96 |
下列措施可提高SO2吸收率的是（填序號）
a．降低通入含硫煙氣的溫度 b．升高通入含硫煙氣的溫度
c．減少軟錳礦漿的進(jìn)入量 d．減小通入含硫煙氣的流速
（2）加入試劑X能提高產(chǎn)品純度，則X可以是（填化學(xué)式）
（3）加氨水調(diào)溶液pH在5～6之間，目的是 ．
（4）錳酸鋰可充電電池（圖3）的總反應(yīng)式為：Li1﹣xMnO4+LixC 
LiMnO4+C（x＜1） ①放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為
②充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mole﹣ ， 則石墨電極將增重g．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的著色劑，也可用于鎳粉的制造．以鎳粉廢料為原料制備Ni2O3的工藝如圖1 
回答下列問題：
（1）Ni2O3中Ni的化合價(jià)為 ．
（2）提高“酸浸”、“酸溶”速率時(shí)，溫度不宜過高，其原因是 ．
（3）加入H2O2“氧化”的離子方程式為；濾渣A的主要成分是（填化學(xué)式）．
（4）工藝中分步加入Na2CO3的作用是；為提高原料的利用率，應(yīng)控制加入NaClO與NaOH的物質(zhì)的量之比為 ．
（5）工業(yè)上，用鎳為陽極，電解0.1mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得高純度的球形超細(xì)鎳粉．當(dāng)其他條件一定時(shí)，NH4Cl的濃度對陰極電流效率（電流效率是指電解時(shí)，在電極上實(shí)際沉積的物質(zhì)的量與理論析出量之比）及鎳的成粉率的影響如圖2所示： ①為獲得高純度的球形超細(xì)鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為mol/L．
②當(dāng)NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時(shí)，陰極有氣體生成，導(dǎo)致陰極電流效率降低，請結(jié)合平衡移動原理解釋其原因： ．
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