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下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．鐵溶于稀硝酸，溶液變為淺綠色：Fe+4H^＋+NO₃^－=Fe³⁺+NO↑十2H₂O

B．用KIO₃氧化酸性溶液中的KI: 5I^－ +IO₃^－+3H₂O =3I₂+6OH^－

C．向水楊酸（

）中滴加NaHCO₃溶液，放出無色氣體：

D．0.01mol·L^－l NH₄ Al(SO₄)₂溶液與0.02 mol·L^－l Ba(OH)₂溶液等體積混合：NH₄^＋+Al³^＋+2SO₄²^－+2Ba²^＋+4OH^－=2BaSO₄ ↓十Al(OH)₃↓+NH₃·H₂O

試題分析：鐵溶于稀硝酸，溶液變為淺綠色，說明生成的是Fe²^＋,而不是Fe³^＋,，A選項錯誤；用KIO₃氧化酸性溶液中的KI，酸性溶液中不可能生成OH^－，B選項錯誤；向水楊酸中滴加NaHCO₃溶液，水楊酸中酚羥基不和HCO₃^－反應，C選項錯誤；D選項正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鎢是我國豐產元素。自然界中鎢主要以鎢(＋6)酸鹽的形式存在。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO₄、MnWO₄)。黑鎢礦傳統冶煉工藝流程圖如下：

(1)已知上述轉化中，除最后一步外，W的化合價未發生變化，則產品C的化學式為       ；如何將其冶煉成單質(用化學方程式表示)：         。
根據金屬的活動性不同，金屬的冶煉方法一般有               三種。
(2)寫出第一步轉化中“Mn²^＋→MnO₂”的離子方程式            。
(3)我國鎢化學研究的奠基人顧翼東先生采用另外的反應制得了一種藍色的、非整比的鎢的氧化物WO₍₃_－x)。這種藍色氧化鎢具有比表面大、易還原的優點。一般認為，藍色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在正五價和正六價兩種價態的鎢，已知x的值為0.1，則藍色氧化鎢中這兩種價態的鎢原子數之比為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子反應方程式正確的是( )

A．氨水吸收過量的SO₂：OH^－＋SO₂＝HSO₃^－

B．FeSO₄溶液被氧氣氧化：4Fe²^＋＋O₂＋2H₂O＝4Fe³^＋＋4OH^－

C．NaAlO₂溶液中加入過量稀硫酸：AlO₂^－＋H^＋＋H₂O＝Al(OH)₃↓

D．Cl₂與稀NaOH溶液反應：Cl₂+2OH^－＝Cl^－+ClO^－+ H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煤是重要的能源，也是生產化工產品的重要原料。試用所學知識，解答下列問題：
(1)煤的轉化技術包括煤的氣化技術和液化技術。煤的液化技術又分為________和________。
(2)在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種脫硫技術的原理為FeS₂

Fe²^＋＋SO₄²^—

Fe³^＋這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術。該技術的第一步反應的離子方程式為_____________________________，
第二步反應的離子方程式為____________________。
(3)工業煤干餾得到的產品有焦炭、________。
(4)工業上主要采用氨氧化法生產硝酸，如圖是氨氧化率與氨－空氣混合氣中氧氨比的關系。其中直線表示反應的理論值；曲線表示生產實際情況。當氨氧化率達到100%，理論上r[n(O₂)/n(NH₃)]＝________，實際生產要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是__________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學方程式及離子方程式中，正確的是（）

A．鈉與CuSO₄溶液反應：2Na+Cu²⁺=Cu+2Na⁺

B．等物質的量的NaHCO₃溶液和Ba(OH)₂溶液混合：HCO₃^-＋Ba²⁺＋OH^－= BaCO₃↓＋H₂O

C．Na₂O₂溶于水產生O₂：Na₂O₂+H₂O = 2Na^＋+2OH^－+O₂↑

D．少量AlCl₃溶液滴入過量氨水中：Al³⁺＋4NH₃?H₂O= AlO₂^-＋4NH₄⁺ +2 H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是(　　)

A．向40 mL 8 mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g鐵粉:Fe+4H⁺+NO₃^—

Fe³⁺+NO↑+2H₂O

B．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中:SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-

CaSO₃↓+2HClO

C．漂白粉溶液在空氣中失效:ClO^-+CO₂+H₂O

HClO+HCO₃^—

D．Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至中性:Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄²^—

BaSO₄↓+2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

正三價鐵元素有一定的氧化性，FeCl₃溶液吸收一定量SO₂后溶液顏色發生變化。
(1)反應的離子方程式為_________________________________________________。
(2)除H^＋，OH^－，H₂O外，溶液中一定含有的微粒有________。

A．Fe²^＋

B．Fe³^＋

C．Cl^－

D．SO₄²^—　E．H₂SO₃

(3)對還不能確定的微粒存在情況提出合理的假設：
假設1：只存在Fe³^＋；
假設2：只存在______________________________________________________；
假設3：_____________________________________________________________。
(4)設計實驗方案，進行實驗。寫出實驗步驟以及預期現象和結論。
限選實驗試劑：3 mol·L^－1H₂SO_4,1 mol·L^－1NaOH,0.01 mol·L^－1KMnO_4,
20%KSCN,3%H₂O₂，淀粉KI溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液。

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：
步驟2：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行探究。
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：

實驗步驟	實驗現象
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl₂溶液中	產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變為無色
反應結束后分離出溶液備用
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中	一段時間后固體由紅色變為綠色[設其主要成分為Cu₂（OH）₂CO₃]

按反應類型寫出實驗中發生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）
置換反應_________________________________________________________；
化合反應_________________________________________________________。
（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產生氣泡。持續電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現象是__________________________________________________。
解釋此現象的離子方程式是___________________________________________。
（3）工業上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO₂）反應來冶煉金屬錳。
①用鋁與軟錳礦煉錳的原理是（用化學方程式來表示）________________________。
②MnO₂在H₂O₂分解反應中作催化劑。若將適量MnO₂加入酸化的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解產生Mn²^＋，該反應的離子方程式是_______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）生產生活中廣泛涉及氧化還原反應。
（1）工業上冶煉下列物質通常不采用電解法的是        。
a．Na        b．Mg         c．Fe         d．Ag
（2）下圖為電解精煉銅的示意圖，電極a為粗銅，則a連接電源的      極，b極的電極反應式為                      。

（3）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應NaN₃ + KNO₃ → K₂O + Na₂O + X↑（未配平），已知X為單質，在反應中NaN₃失去電子。則該反應的氧化劑為，X的化學式為，該反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為。
（4）工業上制取高純度MnO₂的某一步驟如圖所示，請寫出該反應的離子方程式。

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