【題目】將兩份等質量的鋁片，分別投入等物質的量濃度等體積的稀硫酸和氫氧化鈉溶液中充分反應，消耗的鋁的質量比為( )
A.1:1B.1:6C.2:3D.無法確定
提分百分百檢測卷單元期末測試卷系列答案
小學期末標準試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是( )
A. 使甲基橙呈紅色的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3—、Fe2＋
B. 0.1 molL-1HCl溶液：Ba2+、K＋、CH3COO－、NO3—
C. 0.1 molL-1 CO32－的溶液：Na＋、Fe3＋、NO
、SCN－
D. Kw/c(H＋)＝0.1 molL-1的溶液：Na＋、K＋、SO32－、NO3—
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫不正確的是
A. 稀硫酸與Na2SiO3溶液混合:SiO32-+2H+=H2SiO3↓
B. Cl2與澄請石灰水反應:Cl2+2OH-=Cl-+C1O-+H2O
C. 三氧化鐵溶液中加入鐵粉:Fe3++Fe=2Fe2+
D. NaHCO3與鹽酸反應:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
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【題目】有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是( )
A. 在NaCl晶體中，距Cl-最近的Na+有6個，距Na＋最近且相等的Na＋共12個
B. 在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2＋，Ca2+的配位數是8
C. 在金剛石晶體中，每個碳原子被12個六元環共同占有，每個六元環最多有4個碳原子共面
D. 該氣態團簇分子的分子式為EF或FE，其晶體不導電
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【題目】硼及其化合物在現代工業、生活和國防中有著重要的應用價值。
（1）最簡單的硼烷是B2H6(乙硼烷)，結構如圖所示，其中B原子的雜化方式為________。
（2）三氯化硼和三氟化硼常溫下都是氣體，都有強烈的接受孤電子對的傾向。推測它們固態時的晶體類型為________；三氟化硼與氨氣相遇，立即生成白色固體，寫出該白色固體結構式，并標注出其中的配位鍵________。
（3）經結構研究證明，硼酸晶體中B(OH)3單元結構如圖Ⅰ所示。各單元中的氧原子通過O—H…O氫鍵連結成層狀結構，其片層結構及鍵長、層間距數據如圖Ⅱ所示。層與層之間以微弱的分子間力相結合構成整個硼酸晶體。
①H3BO3是一元弱酸，寫出它在水中的電離方程式（與氨類似）_____________________；
②根據結構判斷下列說法正確的是________；
a．硼酸晶體有滑膩感，可作潤滑劑
b．H3BO3分子的穩定性與氫鍵有關
c．含1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵
d．H3BO3分子中硼原子最外層為8e－穩定結構
（4）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，圖為其晶胞結構示意圖。
①該功能陶瓷的化學式為________________；
②第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有________種。
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【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是
A. 分子中含有2種官能團
B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
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【題目】A、B、M、N四種有機物的有關信息如下表所示：
A | B | M | N |
比例模型為； | 球棍模型為： | 鍵線式結構為： | ①能與鈉反應，但不能與NaOH溶液反應；②能與M反應生成相對分子質量為100的酯 |
請回答：
（1）A在一定條件下可合成包裝塑料，反應的化學方程式為____________。
（2）在Ni作催化劑的條件下，B與氫氣加熱時反應的化學方程式為______________。
（3）M的分子式為__________，M與N反應的化學方程式為_______________。
（4）滿足下列條件的M的同分異構體的結構簡式為______________。
I：鏈狀 ii：只含一種官能團 iii：能與新制氫氧化銅在加熱條件下生成磚紅色沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣是一種很有前途的能源物質，制取大量氫氣的最理想的途徑是（ ）
A.用活潑金屬跟HCl反應放出氫氣
B.以焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣
C.在光觸媒作用下利用太陽能分解水產生氫氣
D.由火力發電站提供電力電解水產生氫氣
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