Question

A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A^2－和C^－，B^2＋和C^－具有相同的電子層結構。下列說法中正確的是
A．原子序數： B＞A＞C　　　　　　　B．原子半徑：A＞B＞C
C．離子半徑：A^2－＞C^－＞B^2＋　　　　 　D．原子核外最外層電子數：A＞C＞B

Answer 1

C

A , B , C ,分別為三種短周期元素，B2+和C-具有相同的電子層結構，說明B為第三周期元素、C為第二周期元素或B為第二周期元素、C為第一周期元素；
當B為第三周期元素、C為第二周期元素時，B2+表示失去2個電子、C-表示得到1個電子，B為鎂、C為氟，由于A , B ,在同一周期，A 的最低價陰離子分別為A2-，A2-表示得到2個電子達到8個電子穩定結構，則A為硫元素。
A、原子序數A>B>C,所以A錯誤;
B原子半徑:B>A>C,所以B錯誤;
C離子半徑:A2->C->B2+,正確;
D 原子核外最外層電子數：C>A>B,所以D錯誤。
同理當B為第二周期元素、C為第一周期元素時,A為氧、B為鈹、C為氫。
A、原子序數A>B>C,所以A錯誤;
B原子半徑:B>A>C,所以B錯誤;
C離子半徑:A2->C->B2+,正確;
D 原子核外最外層電子數：A>B>C,所以D錯誤。
綜上所分析可知，只有C正確。