Question

【題目】某實驗室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液。

（1）所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒、______、______。

（2）實驗時圖中所示操作的先后順序為______（填編號）。

（3）在配制過程中，下列操作對所配溶液濃度如何？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①轉移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒______；

②向容量瓶加水定容時俯視液面______；

③搖勻后液面下降，再加水至刻度線______。

（4）所需Na2CO3固體的質量為__g；若改用濃溶液稀釋，需要量取2mol/LNa2CO3溶液__mL。

Answer 1

【答案】500mL容量瓶 膠頭滴管 ②④③⑤①⑥ 偏低 偏高 偏低 5.3 25.0

【解析】

實驗室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液，應選擇500mL容量瓶，結合實驗原理、操作步驟、稀釋定律和c＝n/V分析解答。

（1）實驗室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液，應選擇500mL容量瓶，操作步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶，膠頭滴管；

（2）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的操作步驟為：②④③⑤①⑥；

（3）①轉移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質的物質的量減少，所配溶液濃度偏低；

②向容量瓶加水定容時俯視液面，導致溶液體積偏小，溶液的物質的量濃度偏高；

③搖勻后液面下降，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低。

（4）實驗室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液，應選擇500mL容量瓶，需要碳酸鈉的質量m=0.10mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g；若改用濃溶液稀釋，設需要量取2mol/L Na2CO3溶液體積為V，則依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變得V×2mol/L=0.10mol/L×500mL，解得V=25.0mL。