Question

【題目】下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：

A．甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol ，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應熱△H=+2×283.0 kJ/mol

C．NaOH和HCl反應的中和熱 △H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol

D．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷正確的燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJmol-1，故A錯誤；B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol ，即2CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-2×283.0 kJ/mol；則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應熱△H=+2×283.0 kJ/mol，故B正確；C．中和熱表示的是強酸和強堿反應生成1mol水和可溶性鹽放出的熱，但H2SO4和Ca(OH)2反應生成的鹽CsSO4微溶，故C錯誤；D．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，由于該反應為可逆反應，則0.5mol氮氣完全反應放熱大于19.3kJ，1mol氮氣完全反應放出熱量大于38.6kJ，故D錯誤；答案為B。