【題目】海水中含有大量的化學元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中， 被稱為“海洋元素”的是( )
A.氮B.硫C.溴D.氯
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知熱化學方程式：
SO2（g）＋1/2O2（g）
SO3（g）ΔH＝－98．32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應，最終放出的熱量為
A. 196．64 kJ B. 196．64 kJ/mol C. ＜196．64 kJ D. ＞196．64 kJ
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【題目】半導體工業會產生含氨氟酸的廢水。完成下列填空:
(1)為了測定某含氫氟酸的廢水中HF濃度，量取25.00 mL廢水，滴入2~3滴酚酞試液，用0.0100 mol/L標準NaOH溶液滴定，用去26.00 mL。滴定終點的判斷方法是_______________________。廢水中的c(HF) =_________mol/L。 (精確到 0.0001)
(2)工業上用石灰乳處理含氫氟酸的廢水，處理時要控制反應池中呈堿性，目的是_______。
(3)用石灰乳處理含氫氟酸的廢水時，會得到含氟底泥(主要含CaF2、CaCO3、CaSO4)，含氟底泥可用于制取氟化鈣，其生產流程如下:
已知：氟化鈣難溶于水，微溶于無機酸。
①“沉淀轉化”的目的是將CaSO4轉化為CaCO3，試從平衡移動的角度分析，沉淀能夠轉化的原理。____________________________________________________________。
②酸洗是為了除去CaCO3，酸洗時發生反應的離子方程式為______________________。
③最終得到的產品質量比底泥中CaF2的質量__________ (填“多"、“少”或“相等”)，理由是____________________________________________________________。
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【題目】一定條件下，在一個密閉容器中進行如下反應：NO(g)＋CO(g) 
N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是
A. 加催化劑同時升高溫度 B. 加催化劑同時增大壓強
C. 升高溫度同時充入N2 D. 降低溫度同時增大壓強
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【題目】工業上合成乳酸(
)的一種途徑如下：
完成下列填空:
(1) 乳酸中的官能團名稱是___________ 。A 的結構簡式是___________。
(2)反應②的反應類型是___________。反應③的條件是___________。
(3)反應④的化學方程式為____________________________________________。
(4)聚乳酸是一種常用的可降解塑料，由乳酸聚合得到，其結構如下:
聚乳酸降解時，會產生自催化效應(降解的速度會越來越快) ，請解釋原因__________。
(5)設計一條由丙烯制備丙酸的合成路線 _____________________ 。
(合成路線常用的表示方式為：A 
B ... ... 目標產物)
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【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：
依據上圖，完成下列填空：
(1)在電解過程中，所發生的反應方程式為______________________________________。與電源_______極相連的電極附近溶液滴入酚酞顯紅色。陽極產物是______________，實驗室用__________________________檢驗該物質。
(2)如果粗鹽中SO42含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42，該試劑可以是_____________________。
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2 d.BaCO3
(3)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42，加入試劑的合理順序為__________________。
a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b.先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c.先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
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【題目】已知高能鋰離子電池的總反應式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 電極Y為Li
B. 電解過程中，b中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小
C. X極反應式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S
D. 若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應總方程式發生改變
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【題目】一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如圖所示。請回答：
（1）醋酸的電離平衡常數表達式為：__________________________。
（2）a、b、c三點c(H＋)由大到小的順序是________________________________________。
（3）a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的點是________點。
（4）若使c點溶液中的c(CH3COO－)提高，可采取的措施是________(填標號)。
A．加熱 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固體KOH D．加水 E．加固體CH3COONa F．加鋅粉
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【題目】磁性材料產業是21世紀各國競相發展的高科技支柱產業之一，作為信息產業和機電工業的重要基礎功能材料，磁性材料廣泛用于電子信息、軍事技術等領域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業上以軟錳礦(主要成分為MnO2)和黃鐵礦(主要成分為FeS2)為主要原料制備碳酸錳的主要工藝流程如下：
已知：幾種金屬離子沉淀的pH如下表。
Fe2＋ | Fe3＋ | Cu2＋ | Mn2＋ | |
開始沉淀的pH | 7.5 | 3.2 | 5.2 | 8.8 |
完全沉淀的pH | 9.2 | 3.7 | 7.8 | 10. 4 |
回答下列問題：
（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。
A．攪拌 B．適當升高溫度 C．研磨礦石 D．加入足量的蒸餾水
（2）溶浸過程中主要產生的金屬陽離子為Fe3＋、Mn2＋，浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，則在加入石灰調節溶液的pH從而使鐵元素被完全沉淀前，加入適量的軟錳礦，其發生反應的離子方程式為____________________，加入石灰調節溶液pH的范圍為____________________。
（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等雜質，故濾渣主要是________(填化學式)和CaF2。若測得濾液中c(F－)為0.01mol·L－1，則濾液中殘留c(Ca2＋)為________mol·L－1[已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10]。
（4）有人認為凈化工序中使用NaF會引起污染，建議用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺點是______________________________________。
（5）下圖為黃鐵礦的質量分數對錳浸出率的影響，僅據圖中信息，黃鐵礦的質量分數應保持在________％左右。
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