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【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又是放熱反應的是

A. 氫氧化鈉與稀硫酸的反應

B. 灼熱的木炭與的反應

C. 甲烷在空氣中燃燒的反應

D. 晶體與晶體的反應

【答案】C

【解析】

從化合價是否發生變化的角度判斷是否為氧化還原反應，從常見吸熱反應和放熱反應的角度判斷反應是否為放熱反應；

A.氫氧化鈉與稀硫酸的反應屬于復分解反應，化合價沒有發生變化，故A項錯誤；

B.灼熱的木炭與CO2的反應屬于氧化還原反應，C元素的化合價發生變化，但該反應是吸熱反應，故B項錯誤；

C.甲烷在空氣中燃燒的反應中C和O元素的化合價發生變化，屬于氧化還原反應，同時反應放熱，故C項正確；
D.Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應中各元素的化合價都沒有發生變化，屬于復分解反應，故D項錯誤。
綜上，本題選C。

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（3）反應中消耗HCl物質的量是多少？___

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B. F、H 點對應的溶液中都存在 c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

C. 常溫下加水稀釋 H 點對應的溶液，溶液的 pH 增大

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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，回答下列問題：

族周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨

（1）①④⑥三種元素構成的化合物的電子式：__；⑨的最高價氧化物對應水化物的化學式：__。

（2）⑤、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序：__(用離子符號填寫)。

（3）用一個化學方程式表示④、⑤二種元素非金屬性的強弱__。

（4）⑦的單質與⑥的最高價氧化物對應水化物的水溶液反應的離子方程式為__。

（5）元素①、元素④以原子個數比為1∶1形成化合物Q，元素①、元素③形成化合物M，Q和M的電子總數相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進劑，最終產物對空氣沒有污染，寫出該反應的化學方程式：__。

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【題目】下列敘述正確的有___個（）

①用電子式表示MgCl2的形成過程為：

②兩個不同種非金屬元素的原子間形成的化學鍵都是極性鍵

③離子化合物在熔融狀態時能夠導電

④含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物

⑤元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

⑥次氯酸的電子式：

⑦離子化合物中一定含有離子鍵

A.1B.2C.3D.4

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A. 催化劑a表面發生了極性共價鍵的斷裂和形成

B. N2與H2反應生成NH3的原子利用率為100%

C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉移

D. 催化劑a、b能提高反應的平衡轉化率

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