【題目】能夠表示燃燒熱的是（ ）
A. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H1
B. S(g)+O2(g)＝ SO2(g)；△H2
C. C(s)+
O2(g)＝ CO(g)；△H3
D. H2(g)+Cl2(g) ＝ 2HCl(g)；△H4
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【題目】氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
（1）下列生產、生活中的事例中沒有發生氧化還原反應的是____(填寫字母代號)
（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”可用如圖表達。
試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：_____，其中水為______劑。
（3）過氧化氫俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。H2O2有時可作為礦業廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業膠液中的氰化物(如KCN)，經以下反應實現：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，試指出生成物A的化學式為___，并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是_______。
（4）氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：____CuO＋___NH4Cl
____Cu＋___CuCl2＋___N2↑＋___H2O。
①配平此氧化還原反應方程式。
②該反應中，被氧化的元素是______(填元素名稱)，氧化劑是____(填化學式)。
③反應中若產生0.2mol的氣體，則有_____mol的電子轉移。
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【題目】已知25℃時草酸(H2C2O4)的電離常數為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9。不同溫度下水的離子積常數見下表：
t/℃ | 0 | 10 | 20 | 25 | 40 | 50 | 90 | 100 |
Kw/10-14 | 0.134 | 0.292 | 0.681 | 1.00 | 2.92 | 5.57 | 38.0 | 55.0 |
(1)常溫下將0.2 mol/L的KOH溶液20 mL與0.2 mol/L的草酸溶液20 mL混合后溶液顯酸性，則混合后溶液中各離子濃度的大小順序為__________________________________；
(2)已知草酸能使酸性高錳酸鉀溶液(稀硫酸酸化)褪色，若在錐形瓶中放入20.00mL未知濃度的草酸，用0.1mol/L高錳酸鉀溶液滴定，當到達滴定終點時，若共消耗VmL高錳酸鉀溶液，則草酸的物質的量濃度為__________mol/L。
(3)90℃時，將0.005 mol/L的氫氧化鈣溶液20 mL與0.0012 mol/L的草酸溶液20 mL混合，混合后溶液的pH=___________；
(4)25℃時若向20 mL草酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol/L的碳酸鉀溶液10 mL，能否產生沉淀，___________(填“能”或“否”)。
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【題目】在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，發生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0，2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4 mol，同時放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是( )
A. 在該條件下，反應前后的壓強之比為6∶5.3
B. 若反應開始時容器體積為2 L，則v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)
C. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)<1.4 mol
D. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于Q kJ
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【題目】CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。回答下列問題：
（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉化為______（寫離子符號）；若所得溶液c(HCO3)∶c(CO32)=2∶1，溶液pH=___________。（室溫下，H2CO3的K1=4×107；K2=5×1011）
（2）CO2與CH4經催化重整，制得合成氣：
CH4(g)+ CO2(g) 
2CO (g)+ 2H2(g)
①已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | C—H | C=O | H—H | C |
鍵能/kJ·mol1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
則該反應的ΔH=_________。分別在VL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______（填“A” 或“B ”）。
②按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發生反應，溫度對CO和H2產率的影響如圖3所示。此反應優選溫度為900℃的原因是________。
（3）O2輔助的Al～CO2電池工作原理如圖4所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應產物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
電池的負極反應式：________。
電池的正極反應式：6O2+6e
6O2
6CO2+6O23C2O42
反應過程中O2的作用是________。
該電池的總反應式：________。
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【題目】在某溫度時，將n mol/L的氨水滴入10 mL1.0 mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是
A. a點KW=1.0×10－14
B. 水的電離程度：b﹥a﹥c﹥d
C. b點：c(NH4+)﹥c(Cl-)﹥c(H+)﹥c(OH-)
D. 25℃時NH4Cl水解平衡常數為(n－1)×10-7（用n表示）
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【題目】我國科研人員研制出一種室溫Na-CO2電池。該電池吸收CO2的工作原理如圖所示。吸收的全部CO2中，有
轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。下列說法不正確的是
A. 鈉箔為負極，發生氧化反應
B. 每吸收22.4 LCO2，轉移電子數為
mol
C. 正極反應式：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C
D. Na+通過電解質移向MWCNT極
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【題目】一種Cu-Li可充電電池的工作原理如圖所示，其中非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質陶瓷片(LISICON)隔開。下列說法正確的是
A. 陶瓷片允許水分子通過
B. 電池放電時，N極上發生氧化反應
C. 電池充電時，接線柱B應與外接直流電源的正極相連
D. 電池充電時，陽極反應為Li++e-=Li
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【題目】下列方程式書寫正確的是( )
A. NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO4-
B. HF與NaOH溶液反應：H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
C. 1g H2燃燒生成液態水放出142．9 kJ的熱量，其熱化學方程式：2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (l) ΔH = —142．9 kJ·mol-1
D. CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s) 
Ca2＋(aq)＋CO32-(aq)
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