【題目】已知反應： 
+ 
如果要合成化合物A，其結構為： 
下列說法不正確的是（ �。�
A.化合物A和HBr 按照物質的量1：1加成時，有三種不同的產物
B.該反應的原理是加成反應
C.合成A的原料可能是：丙炔和2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯
D.合成A的原料可能是：2﹣丁炔和2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E的原子序數依次增大,其中E不屬于短周期元素,常見單質分子B2中含有3對共用電子對,D的最外層電子數是周期序數的2倍,E單質是一種紫紅色金屬,甲、乙、丙是上述部分元素組成的二元化合物.且乙、丙分子所含電子總數相同，轉化關系如圖所示,其中甲是黑色固體,丙是一種常見的無色液體。下列說法不正確的是
A. 乙分子中共用電子對數目與B2分子相同
B. 單質D與E在加熱時可生成1:1型化合物
C. 原子半徑:B>C
D. C與D位于同一主族,與B位于同一周期
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y均為短周期元素，X原子的最外層有2個電子，Y原子的最外層有7個電子，這兩種元素形成化合物的化學式是
A. XY B. XY2 C. X2Y D. X2Y3
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【題目】下列實驗操作可以達到實驗目的的是（ ）
A.用10mL量筒量取5.60mL濃硫酸
B.用托盤天平稱量5.85g NaCl
C.將容量瓶放在烘箱中烘干
D.在燒杯中溶解固體藥品時用玻璃棒攪拌
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是（ �。�
A.
表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lgV的變化
B.
表示不同溫度下水溶液中H+和OH﹣濃度的變化的曲線，圖中溫度T2＜T1
C.
表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數隨H2起始體積分數（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點N2的轉化率小于b點
D.
表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2NO2（g）2NO（g）+O2（g），O2的平衡濃度與容器容積的關系
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【題目】含氮化合物在工農業生產中都有重要應用。
（1）肼（N2H4）與亞硝酸反應可生成氮的另一種氫化物，在標準狀況下，該氫化物氣體的密度為1.92g/L，且其中氮元素的質量分數為0.977，則該反應的化學方程式為____.
（2）二氧化氮在一定條件下，可以發生如下反應：SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g) △H= -42kJ·mol-1，在2L的恒容密閉容器中充入SO2(g)和NO2(g)所得實驗數據如下：
實驗編號 | 溫度 | 起始物質的量mol | 平衡時物質的量/mol | |
n(SO2) | n(NO2) | n(NO) | ||
甲 | T1 | 4.0 | 1.0 | 0.9 |
乙 | T2 | 1.0 | 4.0 | 0.8 |
丙 | T2 | 0.4 | 0.6 | a |
①在實驗甲中，若2min時測得放出的熱量是8.4kJ，0～2min時間內，用SO2表示的平均反應速率v(SO2)=_______________，該溫度下的平衡常數為_________。（結果保留到小數點后兩位）
②由表中數據可推知：T1_______T2（填“>”“<”或“=”）
③實驗丙中，達到平衡時NO2的轉化率為______________.
（3）工業上可以用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。室溫下測得NH4HSO3溶液pH為6，則溶液的
________________________.（已知：H2SO3的Kal =1.5×10-2Ka2 =1.0×10-7）
（4）使用間接電化學法可以處理煤煙氣中的NO，裝置如圖，已知電解池溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應式__________________。
。
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【題目】A、B、C、D為短周期元素，核電荷數依次增大，且A、B、C三種元素的原子核外電子層數之和為5。已知A是原子結構最簡單的元素；B元素原子最外層上的電子數是其電子層數的2倍；A和C之間可形成A2C和A2C2兩種化合物；D在同周期主族元素中原子半徑最大，請回答下列問題。
(1)C元素在元素周期表中的位置是____________；C、D兩種元素所形成的簡單離子，離子半徑由大到小的順序是________________。(用離子符號表示)
(2)寫出A2C2的電子式__________。
(3)在恒溫下，體積為2 L的恒容容器中加入一定量的B單質和1 mol A2C蒸汽，發生：B(s)＋A2C(g) BC(g)＋A2(g)。2 min后，容器的壓強增加了20%，則2 min內A2C的反應速率為________。一段時間后達到平衡，下列說法正確的是__________。
A.增加B單質的量，反應速率加快
B.恒溫恒容時在該容器中通入Ar，反應速率加快
C.氣體的密度不再變化可以判斷該反應達到了平衡
D.2 min時，A2C的轉化率為80%
E.氣體的平均摩爾質量不變時，該反應達到平衡
(4)BC與C2在DCA溶液中可形成一種燃料電池。該電池的負極反應式為：___________。
(5)將0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好充分反應，反應的總化學方程式為：______________________________________________。
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