【題目】金銀花有效活性成分為綠原酸，又名咖啡鞣酸，具有廣泛的殺菌消炎功效，結構如圖所示，下列有關綠原酸的說法正確的是（ ）
A. 綠原酸的分子式為C16H8O9
B. 1mol 綠原酸最多與7molNaOH反應
C. 1個綠原酸分子最多與4mol氫氣反應
D. 綠原酸分子中有4種化學環境不同的氫原子
學而優暑期銜接南京大學出版社系列答案
Happy holiday歡樂假期暑假作業廣東人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
是一種放射性核素，可治療多種皮膚病。下列有關該核素說法正確的是
A. 
的摩爾質量是32
B. 
和
互稱為同位素
C. 1mol 
含質子數約為32×6.02×1023
D. 由質量數可以判斷其在周期表的位置
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室備有質量分數為98%,密度為1.84 g·cm-3的硫酸,據此下列說法錯誤的是 ( )
A. 該硫酸的物質的量濃度為18.4 mol·L-1
B. 該硫酸50 mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO2 0.46 mol
C. 某同學用該硫酸配制稀硫酸時,未洗滌燒杯和玻璃棒,會造成最終配制的稀硫酸濃度偏低
D. 等質量的水與該硫酸混合所得溶液的物質的量濃度小于9.2 mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序數依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數是內層電子數的二倍，B元素族序數是周期數的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結構相同，C的單質與B的單質在不同條件下反應，可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半徑最小的元素，請回答:
（1）D在元素周期表中的位置是___________。
（2）C2B2的電子式是________。
（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序為________(用離子符號回答)；A、D、E元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱為_________(用化學式回答，下同),B的氣態氫化物與H2S相比沸點高的是_____，原因是___________________________。
（4）寫出D的氧化物與氫氟酸反應的化學方程式____________________________________。
（5）1mol C2B2與足量的水反應轉移電子的物質的量是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對圖像的敘述正確的是
甲 乙 丙 丁
A.圖甲可表示壓強對反應：
的影響
B.圖乙中，
時刻改變的條件一定是加入了催化劑
C.若圖丙表示反應：
，則
、
D.圖丁表示水中
和
的關系，ABC所在區域總有
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：
下列有關敘述正確的是（ ）
A. 貝諾酯分子中有三種含氧官能團
B. 可用FeCl3溶液區別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚
C. 乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應
D. 貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉
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【題目】已知：
+CH3CHO+HBr
+H2O（鹵烷基化反應）;
+
+NaX
用苯為原料合成化合物Ⅳ的線路如下：
其中：Ⅱ是羧酸。請回答下列問題：
(1)②的反應類型是________。
(2)寫出同時符合下列條件的化合物Ⅱ的同分異構體結構簡式(寫2種)_____、_____。
a.能與FeCl3溶液作用顯紫色；
b.能發生銀鏡反應；
c.核磁共振氫譜除苯環峰外還有三組峰，峰面積之比為為 1：2：1。
(3)1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗O2_____mol，化合物Ⅳ的結構簡式是__________。
(4)化合物Ⅱ與乙醇、濃硫酸共熱，合成一種香精原料，試寫出該反應的化學方程式__________。
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【題目】N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。已知N2O5能與水發生反應，并放出大量的熱。
Ⅰ.一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5發生下列反應：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g)ΔH。
（1）下表為反應在T1溫度下的部分實驗數據：
t/s | 0 | 500 | 1000 |
c(N2O5)/mol·L—1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
則500s內NO2的生成速率為______________。
（2）反應達到平衡后，若再通入一定量N2O5，達到新平衡時，N2O5的轉化率將______（填“增大”、“減小”、“不變”）。
（3）在溫度T1和T2時，N2O5的濃度與反應時間的關系如圖所示。據此判斷：T1______T2（填“>”、“<”或“=”，下同），ΔH______0。
Ⅱ.下圖所示裝置，可用于制備N2O5氣體。A是電源的____________（填“負極”或“正極”），電解池的陽極反應式為______________________________________________________。
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【題目】CH4（其中C為－4價）既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。
（1）已知8.0gCH4完全燃燒生成二氧化碳和液態水時放出444.8kJ熱量。若一定量的甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態水時放出1334.4kJ的熱量，則需要標準狀況下的氧氣約___L。
（2）以CH4為燃料可設計成結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染的燃料電池，其工作原理如圖甲所示，通入2.24L（已換算為標準狀況）a氣體時，通過質子交換膜轉移的H+數目為___（設NA為阿伏加德羅常數的值）。
（3）在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉化成乙酸，這是實現“減排”的一種研究方向。
①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖乙所示，則該反應的最佳溫度應控制在___℃左右。
②該反應催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2，難溶物)。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其反應的離子方程式為___。
③CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx反應轉化為N2、CO2和H2O，若標準狀況下8.96LCH4可處理22.4LNOx，則x值為___。
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