【題目】有關原電池的工作原理中的下列說法中不正確的是（ ）
A.電池負極發生氧化反應
B.電池正極發生還原反應
C.電子流向是從負極流向正極（外電路）
D.電流方向是從負極流向正極（外電路）
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【題目】將5mol·L-1 鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質的量濃度是：（ ）
A. 0.05mol/L B. 0.1mol/L C. 0.5mol/L D. 0.25mol/L
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【題目】(1)一定溫度下，在密閉容器內進行某化學反應，氣體X、Y的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。
①寫出該反應的化學方程式_____________________。
②在t1和t2時正反應速率分別為v1和v2，則二者大小關系為v1________v2 (填“>”、“ <”或“=”)。
③在t1、t2和t3三個時刻中，反應限度最大的是________(填“t1”、“ t2”或“t3”)。
(2)一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)。
①下列描述能說明該可逆反應達到化學平衡狀態的有_______。
A.容器內的壓強不變
B.容器內氣體的密度不變
C.相同時間內有3molH-H鍵斷裂，有6molN-H鍵形成
D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
E.NH3的質量分數不再改變
②若起始時向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min時測得容器內NH3的濃度為1.5mol·L-1。10min內N2表示的反應速率為________；此時H2的轉化率為__________。
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【題目】一定條件下，將物質的量之比為1:2的NH3與O2置于恒容的密閉容器中發生反應：4NH3(g) ＋ 5O2(g)
4NO(g) ＋ 6H2O(g)，下列不能說明反應達到平衡狀態的是
A. NH3的消耗速率等于NH3的生成速率 B. 混合氣體的密度保持不變
C. NO的物質的量保持不變 D. NH3和O2的濃度不再變化
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【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法不正確的是（ ） 
A.正極的電極反應為：2H++2e﹣═H2↑
B.此過程中還涉及反應：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
C.此過程中銅并不被腐蝕
D.此過程中電子從Fe移向Cu
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【題目】下列生活中的事實與“溫度對化學反應速率影響”有關的是（ ）
A.夏天的食物比冬天的食物腐敗變質更快
B.鍋爐房里粉末狀的煤比塊狀的煤燃燒得更快更旺
C.汽車加大油門跑得更快
D.充滿N2的塑料密封袋保存的薯片保質期更長
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑦在表中的位置，回答下列問題：
(1)③的簡單氫化物的結構式為__________。
(2)①、④、⑤三種元素組成化合物的電子式為__________。
(3)②、③、⑦的最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是__________（用化學式表示）。
(4)⑥的單質與NaOH溶液反應的離子方程式為__________。
(5)⑦的最簡單氫化物是一種無色氣體，遇到空氣能發生爆炸性白燃，反應的化學方程式為__________。
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【題目】關于如圖裝置的敘述，正確的是（ ） 
A.鎂片為負極，鎂片上產生黃綠色氣體
B.鐵片為陽極，鐵片上產生無色氣體
C.溶液中鐵片與鎂片之間產生白色沉淀
D.溶液的pH將逐漸增大
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【題目】將不可再生的天然氣、石油、煤等化石燃料轉化利用、提高利用率已成為當務之急．
（1）根據部分鍵能數據和CH4 （g）+4F2 （g）=CF4（g）+4HF（g）的反應熱△H為1940kJmol﹣1 ， 計算H﹣F鍵的鍵能為 ．
化學鍵 | C﹣H | C﹣F | H﹣F | F﹣F |
鍵能/（kJ．mol﹣1） | 414 | 489 | ？ | 155 |
（2）甲醇、二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，二者均可利用CO和H2反應合成． ①某燃料電池以二甲醚為原料，熔融碳酸鹽為電解質，其負極反應如下：CH3OCH3+6CO32﹣﹣12e﹣═8CO2+3H2O．寫出該燃料電池的正極反應式 ．
②廢水中含甲醇對水質會造成污染，Co3+可將甲醇氧化為CO2 ． 某同學以Pt作電極電解酸性含甲醇廢水與CoSO4混合液模擬工業除污原理，其陽極反應式 ．
（3）某企業采用如圖所示原理處理化石燃料開采、加工過程產生H2S廢氣． ①電解池中電極A、B均為惰性電極，其中A為電解池的極；電極B所得到的物質X的分子式為 ．
②反應池中發生的離子反應方程式為 ． 
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