Question

（每空1分，共10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；�合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                  。

（2）B的氫化物的分子空間構型是             。其中心原子采取          雜化。

（3）寫出化合物AC₂的電子式             ；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學式為              ；另一種只由B組成的離子與AC₂互為等電子體，其化學式為                  。

（4）E的核外電子排布式是              ，ECl₃形成的配合物的化學式為        。

（5）D單質晶體堆積為____________________。用●表示D原子，在方框內畫出其晶胞圖。

 

Answer 1

【答案】

（1）C＜O＜N             

（2）三角錐形         sp³

（3）     N₂O    N₃^-

（4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹（或[Ar] 3d⁵4s¹）       [Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃

（5）六方緊密堆積。    如圖：

【解析】

由“D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構”，得：C、D位于相鄰的周期，且C在上一周期，D在下一周期；

由“B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高”，得：B、C的氫化物分子間可形成氫鍵；再結合后面的信息，得：B為N，C為O；

則D為Mg，A為C，E是Cr；

（1）同周期元素的I₁由左到右呈增大趨勢；

（2）B的氫化物是NH₃，N采用sp³雜化，其中三個軌道結合H，另一軌道只有一對孤電子；

（3）等電子體：即所含的電子數相等；