Question

Ⅰ掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列編號對應的儀器名稱
①：

蒸餾燒瓶

；
②：

冷凝管

；
④：

容量瓶

；
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有

④

．（填序號）
（3）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有

酒精燈

，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為

蒸餾

．實驗過程中通入冷卻水的方向是

g→f

（填“g→f”、“f→g”）．
（4）現需配250mL 0.2mol/L NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是

未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶

．
Ⅱ草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀等．現從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的 CO₃^2-、SO₄^2- 和 Cl^-．
（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗步驟是：①稱量→②溶解→③過濾→④（再過濾）→⑤濾液蒸發→⑥冷卻結晶
（2）用托盤天平（指針向上的）稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示

B

（填選項的標號）．
A、左盤重，樣品輕           B、左盤輕，砝碼重
C、右盤重，砝碼輕           D、右盤輕，樣品重
（3）在進行第③步操作時，有時可能要重復進行，這是由于

濾液中混有不溶性雜質

．
（4）將制得的少量晶體放入試管，加入蒸餾水溶解，如何證明溶液中有SO₄^2-．

取少許溶液于試管中，加入稀鹽酸后，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，說明含有SO₄^2-，反應離子式為Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

．

Answer 1

分析：Ⅰ．（1）根據儀器的結構特征判斷儀器的名稱；
（2）容量瓶在使用前一定要查漏；
（3）分離四氯化碳和酒精的混合物的過程必須用酒精燈加熱，實質是蒸餾過程，冷凝管下口是進水口，上口是出水口；
（4）根據配制一定物質的量濃度的溶液的方法和操作來尋找裝置中的錯誤；
Ⅱ．（2）根據天平平衡的原理，把樣品放在右盤，砝碼放在左盤，若指針偏向右邊，則右邊重；
（3）濾液中混有不溶性雜質．
（4）利用Ba²⁺與SO₄^2-反應生成不溶于水與酸的硫酸鋇白色沉淀檢驗SO₄^2-，所用試劑為鹽酸、氯化鋇溶液；

解答：解：Ⅰ．（1）蒸餾裝置中的主要儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶，酒精燈，a為蒸餾燒瓶，b為冷凝管，c為容量瓶，為配制溶液的主要儀器，
故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；g→f；
（2））容量瓶在使用前一定要查漏，具體檢驗方法是往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，將容量瓶倒立，觀察瓶塞周圍是否有水漏出．如不漏水，將瓶正立，瓶塞旋轉180°，重復上述操作，
故答案為：④；
（3）分離四氯化碳和酒精的混合物的實質是蒸餾過程，必須用酒精燈，溫度計應位于蒸餾燒瓶支管口，冷凝管下口是進水口，上口是出水口，
故答案為：酒精燈；蒸餾； g；f；
（4）配制一定物質的量濃度的溶液是必須用玻璃棒引流，防止液體外濺，配制多大體積的溶液則選擇多大規格的容量瓶，故答案為：未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶．
Ⅱ．（2）用托盤天平稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示左盤輕、砝碼重，
故答案為：B；
（3）濾液中混有不溶性雜質，需重新過濾；
故答案為：濾液中混有不溶性雜質；
（4）檢驗SO₄^2-的方法為：取少許溶液于試管中，加入稀鹽酸后，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，說明含有SO₄^2-，反應離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，
故答案為：取少許溶液于試管中，加入稀鹽酸后，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，說明含有SO₄^2-反應離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．

點評：本題考查學生化學實驗的基本操作知識，可以根據所學知識來回答，較簡單，學習中注重相關基礎知識的積累．