【題目】芩素是傳統中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述不正確的是
A.漢黃芩素的分子式為 C16H12O5
B.該物質遇 FeCl3 溶液顯色
C.1 mol 該物質與溴水反應，最多消耗 2mol Br2
D.與足量 H2 發生加成反應后，該分子中官能團的種類減少 3 種
口算題卡加應用題集訓系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。白磷和P4O6的分子結構如圖所示，已知化學鍵變化時伴隨的能量變化是斷裂1molP—P吸收198kJ，斷裂1molO=O吸收498kJ，形成1molP—O吸收360kJ，則1mol白磷發生反應P4(白磷)＋3O2=P4O6放出的能量是（ ）
A.249kJB.498kJC.996kJD.1638kJ
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【題目】短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X 的最外層電子數是電子層數的2倍，Y和Z位于同一主族。甲、乙、丙為其中三種元素對應的單質，m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物， n是一種二元弱酸。上述物質的轉化關系如圖所示(反應條件省略) 。下列說法正確的是
A.原子半徑：W ＜ X ＜ Y
B.W與X組成的化合物中可能含有極性鍵和非極性鍵
C.Y與Z組成的化合物一定有漂白性
D.W與X、Y、Z組成的簡單化合物的穩定性：X ＞ Y ＞ Z
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【題目】通常將一定量的有機物充分燃燒轉化為簡單的無機物，然后根據產物的質量確定有機物的組成。如圖所示是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置。
請回答下列問題：
（1）使產生的O2按從左到右的方向流動，則所選裝置中各導管的正確連接順序是________(填字母)。
（2）裝置C中濃硫酸的作用是_____________________________________。
（3）燃燒管中CuO的作用是________________________________。
（4）若準確稱取0.69 g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，充分燃燒后，A管質量增加1.32 g，B管質量增加0.81 g，則該有機物的實驗式為________。
（5）要確定該有機物的分子式，還要知道該有機物的____，經測定其蒸氣密度為 2.054 g/L(已換算為標準狀況)，則其分子式為______。
（6）該物質的核磁共振氫譜如圖所示，則其結構簡式為____。
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【題目】對乙酰氨基酚，俗稱撲熱息痛（Paracetamol），具有很強的解熱鎮痛作用，工業上通過下列方法合成（圖中B1和B2、C1和C2分別互為同分異構體，無機產物略去）：
已知：R-NO2
R-NH2 請按要求填空：
(1)寫出A分子中官能團名稱：_________；C1的結構簡式為：___________________。
(2)寫出由D生成撲熱息痛的化學方程式：________________________________。
(3)④的反應類型：_____________。
(4)工業上設計反應①、②、③，而不是只通過反應②得到C1、C2，其目的是：_______________________。
(5)撲熱息痛有很多同分異構體，符合下列要求的同分異構體有5種:(1)是對位二取代苯；（II）苯環上兩個取代基一個含氮不含碳、另一個含碳不含氮；（III）兩個氧原子與同一原子相連。其中2種的結構簡式是
和
，寫出另3種同分異構體的結構簡式____________、____________、____________。
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【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革 污泥中Cr（III）的處理工藝流程如下。
已知：①硫酸浸取后溶液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+；
②CrOH（H2O）5SO4難溶于水。
（1）濃H2O2溶液的作用是將濾液I中的Cr3+轉化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式:____________。
（2）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
陽離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀時的pH | 2.7 | - | - | - |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 11.1 | 5.2 | 5.6 |
加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉化為Cr2O42-，其離子方程式為______________________。此步驟中濾液的pH調至8，通過沉淀除去的金屬離子為___________；此步驟中沒有繼續調高將Mg2+除去，理由是______________________。
（3）鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用該方法主要除去的濾液II中的Mg2+， 若測得濾液II通過鈉離子交換柱后溶液中c（Na+）為amol/L，則濾液II中c（Mg2+）為___________。
（4）寫出上述流程中用SO2進行還原時發生反應的離子方程式：_________________________________。
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【題目】下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W為短周期主族元素，W的原子序數是Z的2倍。下列說法中正確的是
X | Y | Z | ||
W |
A.簡單離子半徑：Y<Z
B.Y元素的最高價氧化物對應的水化物在一定條件下可以和X單質反應
C.氫化物的沸點：X<Z
D.WZ2具有漂白性，其漂白原理與雙氧水相同
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【題目】已知溶液中，還原性HSO3＞I-，氧化性IO3-＞I2。在含有3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質的量的關系如圖所示，則下列說法中錯誤的是
A. a點時NaHSO3剩余
B. b點時還原產物為I-
C. b點到c點，KIO3與NaHSO3反應生成I2
D. 加入的KIO3為0.4mol或1.12mol時，反應后溶液中I-均為0.4mol
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【題目】有關短周期主族元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
有關信息 | |
A | 其中一種核素的中子數為0 |
B | 最高價氧化物對應的水化物按1：1完全電離出電子數相等的陰、陽離子 |
C | 在地殼中的含量為第三位 |
D | 其單質在O2中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰 |
E | 是形成化合物種類最多的元素 |
F | 其單質常用做保護氣體 |
(1)C元素是________（填元素名稱)，D在元素周期表中的位置是________。
(2)工業上得到C的單質常采用惰性電極電解熔融______（填化學式)的方法，C的單質可以和B的最高價氧化物的水化物發生反應，寫出該反應的離子方程式：______。C形成某種化合物LiCA4既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能釋放出A2，那么LiCA4中A元素的化合價為_________。
(3)在一定條件下，A與F可形成一種易溶于水的液體F2A4，其電子式為________；該物質可由NaClO與FA3反應制得，寫出反應的化學方程式：_______，每生成1mol F2A4轉移電子數為________。
(4)寫出一個能證明E和F非金屬性強弱的化學方程式________。
(5)化合物W由A、D、E、F四種元素組成。向W溶液中滴入FeCl3溶液，溶液變血紅色；另取一份W溶液加入強堿溶液并加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，W的化學式為________。
(6)F的簡單氫化物的沸點比它的同族相鄰周期元素氫化物沸點高，理由是__________。
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