【題目】下列反應(yīng)中加入氧化劑才能進行的是
A. CO32-→CO2 B. Zn2＋→Zn C. H 2→H2O D. CuO→Cu
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【題目】我國宣布到2030年非化石能源占一次能源消費比重將提高到20%左右．下列不屬于化石能源的是（ ）
A.煤
B.石油
C.天然氣
D.生物質(zhì)能
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【題目】(一)鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。
（1）鈷位于元素周期表中第___族，其基態(tài)原子中未成對電子的個數(shù)為_________。
（2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為_________，尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是_____、___，其分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為___，所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是_______。
(二)已知元素鎵和砷的單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有重要的用途。回答下列問題:
（1）砷元素基態(tài)原子的電子排布式為_____________。
（2）砷與氫元素。可形成化合物砷化氫，該化合物的空間構(gòu)型為_____，其中砷原子的雜化方式為__________。
（3）根據(jù)等電子原理，寫出由短周期元素組成且與砷化氫互為等電子體的一種離子的化學(xué)式__________。
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【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置___（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl﹣等雜質(zhì)，選擇裝置___。
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置____，該分離方法的名稱為____。
（3）裝置A中①的名稱是_____，進水的方向是從_____口（填“上”或“下”）進水。裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開漏斗下端的旋塞外，還應(yīng)進行的具體操作是______。
（4）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：
①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液 ③加入過量的NaOH溶液 ④過濾 ⑤溶解 ⑥加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7 ⑦蒸發(fā)，操作順序合理的是_____（選填項字母）
a．⑤②③①④⑥⑦ b．⑤①②③④⑥⑦ c．⑤②①③⑥④⑦ d．⑤③②①④⑥⑦
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【題目】1834年，德國科學(xué)家米希爾里希通過蒸餾安息香酸(苯甲酸)和石灰的混合物得到一種液體物質(zhì)，將其命名為苯。
（1）分子式為C6H6的有機化合物有多種同分異構(gòu)體。寫出符合下列條件的苯的同分異構(gòu)體。
①分子式為C6H6，含有一個叁鍵，其余為雙鍵，且叁鍵、雙鍵均不相鄰的無支鏈的結(jié)構(gòu)簡式：__________________________（寫一個即可，下同）。
②分子式為C6H6，含有2個四元環(huán)的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________。
③分子式為C6H6，含有多元環(huán)的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________________。
（2）苯乙烯在常溫下用鎳做催化劑與氫氣加成得到乙苯，很難得到乙基環(huán)已烷，這說明：___________________________________________________。
（3）1866年凱庫勒提出了苯的單鍵、雙鍵 交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)。請你用一些事實說明：苯環(huán)上的化學(xué)鍵不是一般的碳碳單鍵和碳碳雙鍵，而是介于一種碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊鍵。如：__________，__________，_____________，(至少填3 種不同類的事實)。
（4）甲苯是苯的同系物。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①甲苯與溴單質(zhì)在光照條件下發(fā)生反應(yīng)______________________；
②甲苯與混酸發(fā)生硝化反應(yīng)_________________________。
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【題目】下列溶液中含Cl－物質(zhì)的量濃度最大的是
A. 20mL0.2mol/L的AlCl3溶液 B. 40mL0.2mol/L的CaCl2溶液
C. 60mL0.4mol/L的KCl溶液 D. 100mL0.4mol/L的NaCl溶液
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【題目】下列有關(guān)說法中正確的是( )
A. 主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大
B. 在元素周期表中，元素電負性從左到右越來越大
C. 金屬元素電負性一定小于非金屬元素電負性
D. 在形成化合物時，電負性越小的元素越容易顯示正價
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【題目】若用AG表示溶液的酸度，其表達式為：
。室溫下，實驗室里用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是
A. 該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑
B. C點時加入鹽酸溶液的體積等于10 mL
C. 溶液中由水電離的c(H+)：C點>D點
D. 若B點加入的鹽酸溶液體積為5 mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-)
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【題目】利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeS04[含A12(S04)3和少量重金屬離子]可以生產(chǎn)電池級高純超微細草酸亞鐵。其工藝流程如下：
已知：
①5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
(1)沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃,溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有_____。
(2)濾液經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品________，可作肥料。
(3)將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時間t的變化如圖，其變化趨勢的原因可能為_________。
（4）實驗室測定高純超微細草酸亞鐵組成的步驟依次為
步驟1:準確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入的H2S04溶解。
步驟2:用0.200 0molL-1標準KMn04溶液滴定，消耗其體積30.40 mL。
步驟3：向滴定后的溶液中加入2gZn粉和5mL2molL-1的H2S04溶液，將Fe3+還原為Fe2+
步驟4:過濾，濾液用上述標準KMn04溶液滴定，消耗溶液10.00 mL.
計算樣品中C2O42-的物質(zhì)的量_________________。（寫出計算過程）
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